如题所述
关于磷的含氧酸的分类，可查看：
http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/P.files/new_page_15.htm
磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为：H3PO2〉H3PO3〉H3PO4，酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸，结构与一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连，而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。从H3PO2到H3PO4与P直接相连的氢原子数目逐渐减少，而与P直接相连的-OH数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大，从而导致H3PO2到H3PO4分子中P的正电性减弱。对-OH键的诱导作用减小，-OH键的极化程度减小，因此磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。
一般而言，同一氧化态的含氧酸，聚合度越高酸性越强。但不存在氧化态越高，酸性越强的趋势。
H3PO2及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。
H3PO3及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。
H3PO4几乎不体现氧化性。
http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/P.files/new_page_15.htm
磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为：H3PO2〉H3PO3〉H3PO4，酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸，结构与一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连，而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。从H3PO2到H3PO4与P直接相连的氢原子数目逐渐减少，而与P直接相连的-OH数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大，从而导致H3PO2到H3PO4分子中P的正电性减弱。对-OH键的诱导作用减小，-OH键的极化程度减小，因此磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。
一般而言，同一氧化态的含氧酸，聚合度越高酸性越强。但不存在氧化态越高，酸性越强的趋势。
H3PO2及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。
H3PO3及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。
H3PO4几乎不体现氧化性。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
