如题所述
化学(必修)1 课本习题参考答案
第一章第一节(P.10)
1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1.D 2.B 3.B 4.B 5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。7.14mL 8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol
10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)
第一章复习题(P.20)
1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。(标况下)(2)不正确。(溶液体积不为1L)(3)不正确。(水标况下不是气体)(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.(1)5% (2)0.28mol/L
8.
9.1.42 g,操作步骤略。
第二章第一节(P.29)
1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2.树状分类法 略
5.
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm 不稳定,不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定,均一 饱和NaCl溶液
胶体 1~100 nm 较稳定,均一 豆浆
6.BD 7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)
1.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.C 4.C 5.C 6.B 7.D
8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节(P.38)
1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C
9.(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
(2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10.略
第二章复习题(P.32)
1.(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2.还原性 3. C;S和KNO3 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节(P.53)
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A
7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.6.72L (0.3mol)9.Al放出的氢气多。
第三章第二节(P.62)
1.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2. 酸 强碱 两性 两性 3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D
10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12.Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节(P.68)
10.55% 21×103 t
第三章复习题(P.70)
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.略
8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9.CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。11.53% 1:1
第四章第一节(P.80课后习题)
1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
2.
材料 物理性质 化学性质
玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。
3.Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)
5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)
8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。
9.(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂
(3)SiO2 (沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)—— 集成电路产品如电脑(用户)
10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。
11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= : : =1:1:6化学式为:Na2O•CaO•6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略
第四章第二节(P.87课后习题)
1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
实验现象 解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白
滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
3.略 4.D 5.C 6.B 7.C
8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。
12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br-
13.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别…
14.(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
15.略
第四章第三节(P.95课后习题)
1.CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2.(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3)①②
3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C
9.(1) 2SO2+O2 2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
10.(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11.略
第四章 第四节(P.103课后习题)
1.(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6.A 7.C 8.D 9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10.请与你的同学讨论解决。11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3(类似于结晶水合物)。
12.(1)1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 (2)1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1(3)1.5 mol•L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)
13.略
第四章 复习题(P.107)
1.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2.(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应
(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
(3)NH3 NH3+H+ = NH4+
(4)铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3.(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
(2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)
4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D
10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)
11.N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。
12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)
14.(1)6.0 g (2)2.2 mol•L-1 15.(略)。
第一章第一节(P.10)
1.C 2.C 3.CD 4.略 5.乳化原理或萃取原理 6.利用和稀盐酸反应产生气体7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)
1.D 2.B 3.B 4.B 5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。7.14mL 8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2 9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol
10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)
第一章复习题(P.20)
1.C 2.B 3.A 4.BC 5.C 6.(1) 不正确。(标况下)(2)不正确。(溶液体积不为1L)(3)不正确。(水标况下不是气体)(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.(1)5% (2)0.28mol/L
8.
9.1.42 g,操作步骤略。
第二章第一节(P.29)
1.②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2.树状分类法 略
5.
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm 不稳定,不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定,均一 饱和NaCl溶液
胶体 1~100 nm 较稳定,均一 豆浆
6.BD 7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)
1.水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.C 4.C 5.C 6.B 7.D
8.(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10.(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节(P.38)
1.电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2. O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
3.氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4.C 5.D 6.C 7.C B 8.B C
9.(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
(2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10.略
第二章复习题(P.32)
1.(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2.还原性 3. C;S和KNO3 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节(P.53)
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A
7.(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.6.72L (0.3mol)9.Al放出的氢气多。
第三章第二节(P.62)
1.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2. 酸 强碱 两性 两性 3.白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D
10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e- 11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12.Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节(P.68)
10.55% 21×103 t
第三章复习题(P.70)
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.略
8.一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9.CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。11.53% 1:1
第四章第一节(P.80课后习题)
1.(1)⑧⑩ (2)④⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
2.
材料 物理性质 化学性质
玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。
3.Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)
4.B(注:SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)
5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。
6.河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。
7.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)
8.半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。
9.(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂
(3)SiO2 (沙滩物质)—— Si(粗)—— Si(纯)—— 集成电路产品如电脑(用户)
10.(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。
(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。
(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。
11.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= : : =1:1:6化学式为:Na2O•CaO•6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12.略
第四章第二节(P.87课后习题)
1.氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。
2.
实验现象 解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白
滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
3.略 4.D 5.C 6.B 7.C
8.漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。
9.因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10.防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。
11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。
(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。
12.(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br-
13.(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别…
14.(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。
15.略
第四章第三节(P.95课后习题)
1.CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2.(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3)①②
3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C
9.(1) 2SO2+O2 2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
10.(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11.略
第四章 第四节(P.103课后习题)
1.(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2.B 3.C 4.B 5.AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6.A 7.C 8.D 9.可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10.请与你的同学讨论解决。11.干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;
NO——可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3(类似于结晶水合物)。
12.(1)1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 (2)1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1(3)1.5 mol•L-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)
13.略
第四章 复习题(P.107)
1.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2.(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应
(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
(3)NH3 NH3+H+ = NH4+
(4)铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3.(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
(2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)
4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D
10.可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)
11.N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”。
12.煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13.此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。(但其实这样做的不准确的,因为可能还含有别的杂质,严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。)
14.(1)6.0 g (2)2.2 mol•L-1 15.(略)。
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第1个回答 2012-02-26
去书店买本《王后雄学案》就可以了,答案很详细,书店都有卖的