现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.8mol/L,要使H2SO4的物质的量浓度变为2.00mol/L,Na2SO4的物质的量浓度变为0.5mol/L,则应在溶液中加入98%(密度1.84g/ml)的硫酸多少毫升?再加水稀释到多少毫升?
设稀释后体积为V L
Na2SO4稀释前后的物质的量不变
则 0.3*0.8==V*0.5
V==0.48 L
则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol
H2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol
设浓硫酸为 x ml
则 1.84*x*98%==0.66*98
x==35.87 ml
加水稀释到 480 ml追问
Na2SO4稀释前后的物质的量不变
则 0.3*0.8==V*0.5
V==0.48 L
则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol
H2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol
设浓硫酸为 x ml
则 1.84*x*98%==0.66*98
x==35.87 ml
加水稀释到 480 ml追问
则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol 这一步怎么来的
追答稀释后体积为V ,H2SO4浓度为2 mol/L
第一步求出了V ,而 2 mol/L 是题中已知条件
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考