如题所述
九年级化学知识点汇总
(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
化学方程式为:
②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为:
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为:
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为:
⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________
⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________
⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________
⑨酒精的燃烧
(水)
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质__________
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________
当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________
②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
(3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质
① 可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)
(写方程式)________________________
现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(常见的金属)
3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。(如:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金,
除去铁锈的方法:①及时地打磨 ②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为:________________________________
(常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应,H后的不反应)
铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸:____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
盐酸清洗铁锈: ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠:____________________________________
氢氧化铜和硫酸:_______________________________________
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸
(常见的碱)
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)
物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 )
白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)CaCO3 CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式:____________
碱的性质:
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 :反应为:_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。
(常见的盐)
1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、 食盐溶液和硝酸银反应: NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献。
注意:碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊(白色沉淀) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为:____________________
6、盐的化学性质(可溶性盐)
(1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换) 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
(2)盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。
((分子、原子、离子、元素、化合价)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中: 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数( 原子不显电性)
3、 离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如 Na+ Mg2+ NH4+ ;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl― O2― SO42― 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
5、化合价
常见元素的化合价:
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
离子 NH4+ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ;+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;
+3价 Al ;+4价 Si ;+5价 P
O一般为-2价 ,Cl 一般为-1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁 ,
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中,分子可以再分
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
7、原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7个电子容易得到一个电子
离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
(元素符号,化学式 )
1、 元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子。
如H:氢元素 一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义:宏观:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如: CO2 :①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 : 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方:表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角:分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角:离子所带电荷数 如 Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷
(溶液)
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
7、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点:
(1)温度(2)100克溶剂(3)达到饱和状态(4)溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克) >10 1~10 0.01~1 <0.01
12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(物质常见的性质)
1、氧化性,还原性
氧化性:物质得到氧的性质,还原性 物质失去氧的性质,在一个反应中,有物质得到氧就有物质失去氧 ,
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe , Fe2O3失去氧,被还原,做氧化剂,体现氧化性,发生还原反应
CO CO2 ,CO得到氧,被氧化,做还原剂,体现还原性,发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应,生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒:1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高,造成液滴飞溅, 4、转移食盐固体
过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置:
反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法:氧气密度比空气大用向上排空气法; 难或不溶于水用排水法收集
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29);则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反应步骤:a. 检验反应装置的气密性;
b. 按照要求安装反应仪器;
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。
注意事项:
①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
②试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
③如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕,集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气,装置如右图
反应为:________________________
3、实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—
收集方法:向上排空气法(因为CO2 可溶于水,故不能使用排水法收集)
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置,长颈漏斗下端要伸入液面以下
4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去),然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
5、常见离子的检验
Cl-检验是:先加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl-
SO42-检验是:先加入Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则证明含有SO42-
CO32-检验是:先加入HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO32-
NH4+检验是:先加入NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
则证明含有NH4+。
H+(酸) 检验:①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡(氢气)
OH― (碱)检验:②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断:Fe2+ 浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气:带火星的木条伸入集气瓶,看是否复燃
二氧化碳:注入少量澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊
碳酸钠:①加入少量稀盐酸,看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水,看是否有白色沉淀(变浑浊)
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体,不溶于水 ,但可溶于酸,在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO3 白色固体 ,与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO4 AgCl 白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
7、气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液
CO(CO2)用NaOH 溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液
CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
8、气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
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(空气,氧气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
化学方程式为:
②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为:
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为:
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为:
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为:
⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________
⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________
⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________
⑨酒精的燃烧
(水)
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为:
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。
(碳和碳的氧化物)
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质:在常温下碳的化学性质__________
①可燃性:木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时,其反应方程式为:__________________________________
当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________
②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
(2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
(3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质
① 可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)
(写方程式)________________________
现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(常见的金属)
3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。(如:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金,
除去铁锈的方法:①及时地打磨 ②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为:________________________________
(常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应,H后的不反应)
铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸:____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
盐酸清洗铁锈: ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠:____________________________________
氢氧化铜和硫酸:_______________________________________
(5)酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸
(常见的碱)
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)
物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH)2 )
白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)CaCO3 CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式:____________
碱的性质:
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 :反应为:_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。
(常见的盐)
1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、 食盐溶液和硝酸银反应: NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献。
注意:碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊(白色沉淀) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为:____________________
6、盐的化学性质(可溶性盐)
(1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换) 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
(2)盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。
((分子、原子、离子、元素、化合价)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中: 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数( 原子不显电性)
3、 离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如 Na+ Mg2+ NH4+ ;带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl― O2― SO42― 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
5、化合价
常见元素的化合价:
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
离子 NH4+ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ;+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;
+3价 Al ;+4价 Si ;+5价 P
O一般为-2价 ,Cl 一般为-1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁 ,
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中,分子可以再分
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
7、原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7个电子容易得到一个电子
离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
(元素符号,化学式 )
1、 元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子。
如H:氢元素 一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义:宏观:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如: CO2 :①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 : 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方:表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角:分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角:离子所带电荷数 如 Mg2+ 一个镁离子带两个单位正电荷
(溶液)
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
7、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点:
(1)温度(2)100克溶剂(3)达到饱和状态(4)溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克) >10 1~10 0.01~1 <0.01
12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(物质常见的性质)
1、氧化性,还原性
氧化性:物质得到氧的性质,还原性 物质失去氧的性质,在一个反应中,有物质得到氧就有物质失去氧 ,
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe , Fe2O3失去氧,被还原,做氧化剂,体现氧化性,发生还原反应
CO CO2 ,CO得到氧,被氧化,做还原剂,体现还原性,发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应,生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒:1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高,造成液滴飞溅, 4、转移食盐固体
过滤时操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置:
反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法:氧气密度比空气大用向上排空气法; 难或不溶于水用排水法收集
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29);则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反应步骤:a. 检验反应装置的气密性;
b. 按照要求安装反应仪器;
c. 装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;
d. 首先预热,然后对准固体下方固定加热;
e.如果用排水法收集,当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体;
f. 用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;
(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)
g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。
注意事项:
①如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;
②试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;
③如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕,集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气,装置如右图
反应为:________________________
3、实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—
收集方法:向上排空气法(因为CO2 可溶于水,故不能使用排水法收集)
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置,长颈漏斗下端要伸入液面以下
4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去),然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
5、常见离子的检验
Cl-检验是:先加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl-
SO42-检验是:先加入Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则证明含有SO42-
CO32-检验是:先加入HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO32-
NH4+检验是:先加入NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
则证明含有NH4+。
H+(酸) 检验:①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡(氢气)
OH― (碱)检验:②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断:Fe2+ 浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气:带火星的木条伸入集气瓶,看是否复燃
二氧化碳:注入少量澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊
碳酸钠:①加入少量稀盐酸,看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水,看是否有白色沉淀(变浑浊)
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体,不溶于水 ,但可溶于酸,在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO3 白色固体 ,与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO4 AgCl 白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
7、气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液
CO(CO2)用NaOH 溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液
CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
8、气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
--以上的希望对你有帮助----
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第1个回答 2012-01-15
初三就记化学式
我这有化学式记法
一. 物质与氧气的反应:
(1) 单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
======================================================================
概念:
1、基本反应类型:
化合反应:多变一
分解反应:一变多
置换反应:一单换一单
复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,
二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝;
一五七变价氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:2
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,
反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
==================================================================
反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢本回答被网友采纳
我这有化学式记法
一. 物质与氧气的反应:
(1) 单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
======================================================================
概念:
1、基本反应类型:
化合反应:多变一
分解反应:一变多
置换反应:一单换一单
复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,
二价钙镁钡与锌,
三价金属元素铝;
一五七变价氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:2
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,
反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
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反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢本回答被网友采纳