间接碘量滴定法是化学定量分析方法．反应原理为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小组利用该原理测定精致加碘（KIO3）食盐的碘含量．其步骤为：a．准确称取10.0g食盐加入烧杯中，再加适量蒸馏水使其完全溶解；b．向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中，并加入合适的物质作指示剂，通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到达滴定终点（视为反应完全）；d．计算实验结果．（1）下列操作一定会导致Na2S2O3标准溶液配制结果偏高的是______ ①用托盘天平称量Na2S2O3时砝码放在左盘 ②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外 ④定容时俯视刻度线（2）写出实验步骤b中的化学反应方程式______（3）实验步骤c中可选用的指示剂为______，选用______式（酸、碱）滴定管，到达滴定终点的现象是______（4）根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量（每千克食盐中的碘元素质量）是______mg/kg．（5）该小组测定步骤的主要缺陷是______．
（1）①称量时药品放在左盘，若使用游码，则称量药品偏少；导致n减少，结果偏低；
②配制过程中需向容量瓶中加水，对结果无影响；
③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，造成溶质减少，结果偏低；
④定容时俯视刻度线，所加水体积减少，V减少，结果偏高；
故答案为：④；
（2）酸性条件下，碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
（3）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
故答案为：淀粉溶液；碱；当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
（4）有反应方程式：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，可得关系式：IO3-～3I2～6S2O32-，试样中：n（I）=n（IO3-）=
n（S2O32-）=
×0.001 mol?L-1×15×10-3L=2.5×10-6mol，10.000g食盐含有的碘原子物质的量是2.5×10-6mol，1000g食盐中含有的碘原子的质量是：127g/mol×2.5×10-6mol×100=0.03175g=31.75mg，故答案为：31.75；
（5）为了减少偶然误差，需重复实验2-3次，取平均值，故答案为：作为定量实验应做平行实验2-3次再取平均值．
②配制过程中需向容量瓶中加水，对结果无影响；
③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，造成溶质减少，结果偏低；
④定容时俯视刻度线，所加水体积减少，V减少，结果偏高；
故答案为：④；
（2）酸性条件下，碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；
（3）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，硫代硫酸钠溶液显碱性，应选择碱式滴定管；
故答案为：淀粉溶液；碱；当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
（4）有反应方程式：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，可得关系式：IO3-～3I2～6S2O32-，试样中：n（I）=n（IO3-）=
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（5）为了减少偶然误差，需重复实验2-3次，取平均值，故答案为：作为定量实验应做平行实验2-3次再取平均值．
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