如题所述
对于分子晶体来说，为什么相对分子质量越大,熔沸点越高？
物体融化时要克服那些力？
最佳答案
分子晶体中的分子之间的相互作用力主要是范德华力。范德华力包括三种：
1。永久极性－永久极性作用力，如HCl和HCl之间的作用力。
2。永久极性－诱导极性作用力，如HCl和Cl2之间的作用力。
3。诱导极性－诱导极性作用力（又叫做London分散力），如氯气分子之间的作用力。
以第三种力为例，在结构相似的情况下，如果分子质量越大，分子的体积也就越大，电子所占据的空间也就越大，这样也就越容易产生诱导极性，这样分子间的作用力也就越强。分子间的作用力越强，溶化和蒸发时就要克服更多的阻力，这样熔沸点也就越高。
不同种类的物质熔化时需要克服不同的力。如
氯化钠熔化时克服的是氯离子和钠离子之间的正负电吸引力。
干冰升华时克服的是范德华力。
冰融化时克服的是范德华力和氢键
物体融化时要克服那些力？
最佳答案
分子晶体中的分子之间的相互作用力主要是范德华力。范德华力包括三种：
1。永久极性－永久极性作用力，如HCl和HCl之间的作用力。
2。永久极性－诱导极性作用力，如HCl和Cl2之间的作用力。
3。诱导极性－诱导极性作用力（又叫做London分散力），如氯气分子之间的作用力。
以第三种力为例，在结构相似的情况下，如果分子质量越大，分子的体积也就越大，电子所占据的空间也就越大，这样也就越容易产生诱导极性，这样分子间的作用力也就越强。分子间的作用力越强，溶化和蒸发时就要克服更多的阻力，这样熔沸点也就越高。
不同种类的物质熔化时需要克服不同的力。如
氯化钠熔化时克服的是氯离子和钠离子之间的正负电吸引力。
干冰升华时克服的是范德华力。
冰融化时克服的是范德华力和氢键
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-01-08
组成和结构相似的物质,越大,范德华力越大,克服分子间引力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点越高.追问
这个我知道，我想探究它的本质，为什么
追答以下内容仅供参考
在单原子分子或以共价键结合的分子中，分子和分子之间存在的一种比化学键弱的相互作用力，叫做分子间作用力。分子间作用力首先是由荷兰物理学家范德华提出的，因此又叫范德华力。由于这种力的存在，常温下是气态的物质，在降温和加压时能够凝聚成液态，再能凝结成固态的分子晶体。在发生物态变化时分子的组成不变，只是分子间距离缩短(或伸长），分子的运动逐步由无序向有序（或者相反）过渡。分子间作用力约比化学键的作用力小1～2个数量级。分子间作用力约为每摩尔几个到几十个千焦，作用力范围约为300～500pm。分子间作用力来源于分子间的取向力、诱导力和色散力。取向力只存在于极性分子间，是极性分子间靠具有电性的永久偶极间的相互作用。诱导力存在于极性分子间和极性分子与非极性分子间。非极性分子受极性分子偶极电场的影响。能使正、负电荷中心发生位移，产生诱导偶极。诱导偶极和极性分子永久偶极间的作用力就是诱导力，又叫变形极化作用力。色散力又叫瞬时极化作用力。
第2个回答 2018-01-06
相对分子质量增大，体积增大，分子间相互作用面积增大，色散力强度更大。
#区分一下概念：分子间相互作用包含①氢键②偶极偶极相互作用（取向力）③范德华力（主要是色散力，包含远距的引力和近距的斥力）
这三种相互作用都只与电荷有关，与万有引力、质量没有一毛钱关系！
#区分一下概念：分子间相互作用包含①氢键②偶极偶极相互作用（取向力）③范德华力（主要是色散力，包含远距的引力和近距的斥力）
这三种相互作用都只与电荷有关，与万有引力、质量没有一毛钱关系！
