如果在一个小空间里，气体膨胀，那此时气压是变大变小，为何
如果在一个小空间里，气体受热，那此时气压变大变小，为何
就是说是怎么理解呢？是理解为空间大了分子少了所以气压小了，还是气体的有效碰撞多了，然后气压变大。
我们化学上做的一个题就是说在一个封闭烧杯中生石灰加水放热，然后气压变大，
你所形容的空间应当是一个孤立的系统，不与外界相联系，那么首先要就指出一点问题——在这个系统中，空气分子既没有参与化学反应也没有被产生，那么空气分子的数量是不会发生变化的。所以“空间大了分子少了所以气压小了”这句话是错误的，分子既没有变多也没有变少。
其次要指出的是，“有效碰撞”用来描述“气压”并不合适。我们知道，“有效碰撞”的解释是：“能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。”空气分子既然没有参与化学反应，那就谈不上“有效碰撞”一说。
然后我们就可以开始讨论气压是怎么回事了。众所周知，空气其实是有无数分子组成的，这些分子无时无刻不在进行着无规则的自有运动。再小的分子也有质量，只要有质量有运动，那么当他撞击在一个平面上的时候，就会对该平面施加一定大小的垂直作用力。这个过程是微观的，放在宏观上来看，就是这个平面受到了这些气体的“压力”，这个压力对受力面积做平均，就是“压强”。所以可以将“压强”理解为“碰撞”。
在温度没有改变的前提下，如果空间的体积变小，那么本来分布得比较稀疏的空气分子就会变得比较密集，单位时间内碰撞在平面上的空气分子就会变多。单个分子碰撞的力度没变，但碰撞的分子多了，所以施加的作用力就会变大，相应压强就会变大。如果空间体积变大，同理可以知道，单位时间内碰撞平面的空气分子就会减少，所以压强就小了。
在体积没有改变的前提下，如果温度变高，那么就会影响系统的内能。因为系统是“孤立系统”，与外界没有联系，所以这些内能并没有以热传递的方式流失，并且必将以“分子热运动”的形式表现出来。所以空气分子的运动就会更快更激烈，且不说单位时间内碰撞在平面上的分子数量是否增加，仅仅一个分子碰撞平面所产生的作用力就比原来大（分子质量不变、运动速度更快、碰撞时间基本不变，施加的作用力当然会变大），所以压强就会增大。相应的，温度变低，压强就会变小。
对于气体的压强、体积、温度的互相影响，前人进行了大量研究，总结出了“理想气体状态方程”，即PV=nRT。相应解释可以自行百度或参考楼上几位。
其次要指出的是，“有效碰撞”用来描述“气压”并不合适。我们知道，“有效碰撞”的解释是：“能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。”空气分子既然没有参与化学反应，那就谈不上“有效碰撞”一说。
然后我们就可以开始讨论气压是怎么回事了。众所周知，空气其实是有无数分子组成的，这些分子无时无刻不在进行着无规则的自有运动。再小的分子也有质量，只要有质量有运动，那么当他撞击在一个平面上的时候，就会对该平面施加一定大小的垂直作用力。这个过程是微观的，放在宏观上来看，就是这个平面受到了这些气体的“压力”，这个压力对受力面积做平均，就是“压强”。所以可以将“压强”理解为“碰撞”。
在温度没有改变的前提下，如果空间的体积变小，那么本来分布得比较稀疏的空气分子就会变得比较密集，单位时间内碰撞在平面上的空气分子就会变多。单个分子碰撞的力度没变，但碰撞的分子多了，所以施加的作用力就会变大，相应压强就会变大。如果空间体积变大，同理可以知道，单位时间内碰撞平面的空气分子就会减少，所以压强就小了。
在体积没有改变的前提下，如果温度变高，那么就会影响系统的内能。因为系统是“孤立系统”，与外界没有联系，所以这些内能并没有以热传递的方式流失，并且必将以“分子热运动”的形式表现出来。所以空气分子的运动就会更快更激烈，且不说单位时间内碰撞在平面上的分子数量是否增加，仅仅一个分子碰撞平面所产生的作用力就比原来大（分子质量不变、运动速度更快、碰撞时间基本不变，施加的作用力当然会变大），所以压强就会增大。相应的，温度变低，压强就会变小。
对于气体的压强、体积、温度的互相影响，前人进行了大量研究，总结出了“理想气体状态方程”，即PV=nRT。相应解释可以自行百度或参考楼上几位。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-02-09
嗯，你考虑的很多。可能没学气体方程吧。
气体方程：P*V/T=nR
这里的字母P表示压强，V表示体积，T表示温度（绝对温度开氏度，等于273.15+摄氏温度）
n气体摩尔数（等于质量除以其摩尔质量），R是气体常数（8.31）。
所以你的问题是V一定（空间不变），所以实际上气体无法膨胀的。只能是如果加热气体，则气体有膨胀趋势，但膨胀不了（空间不变），而是气压变大。
如果空间不是封闭的则不同，气体膨胀，气压可以不变的。
自己琢磨气体方程吧。
看到你的补充，我再说下：
如果气体量不变，空间（V）大了，则P变小或T变高。
生石灰加水，空间（V）不变，温度（T）大了，则P增大。
从微观解读是分子热运动增强了（T高），有效碰撞多了。
温度的本质就是分子热运动的激烈程度。本回答被提问者和网友采纳
气体方程：P*V/T=nR
这里的字母P表示压强，V表示体积，T表示温度（绝对温度开氏度，等于273.15+摄氏温度）
n气体摩尔数（等于质量除以其摩尔质量），R是气体常数（8.31）。
所以你的问题是V一定（空间不变），所以实际上气体无法膨胀的。只能是如果加热气体，则气体有膨胀趋势，但膨胀不了（空间不变），而是气压变大。
如果空间不是封闭的则不同，气体膨胀，气压可以不变的。
自己琢磨气体方程吧。
看到你的补充，我再说下：
如果气体量不变，空间（V）大了，则P变小或T变高。
生石灰加水，空间（V）不变，温度（T）大了，则P增大。
从微观解读是分子热运动增强了（T高），有效碰撞多了。
温度的本质就是分子热运动的激烈程度。本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2012-02-10
你看，在有限得空间内。生石灰容于水。放热。给气体提供了热。气体得分子获得了热得能量。运动速度加快。间距变大。原来得瓶子正好能够装一定量得气体分子。一旦分子间距变大。那么分子运动得更加激烈。在有限得空间内碰撞得次数加大。 所以气压变大啊。 若空间变大。气体分子得数量不变。那么因为气体是朝各种方向运动的。所以他要运动得更远。但是没人给他能量。所以运动到一定距离。速度就变慢了。碰撞力度。次数也少了。气压变小了。 气压变化得实质是分子热运动得结婚。初中课本上有得。好好看看吧
第3个回答 2012-02-17
这种文体随便动动脑筋就应该知道。相信下面以给出了答案，怎么不睬那呢
