化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、

1.孤电子对数（目)：

以二氧化硫为例，硫原子最外层有6个电子，其中有两个电子与一个氧原子的两个电子形成两对共价键，另外两个电子也以同样的方式与另一个氧原子形成两对共价键。这样，6个电子中就只剩下2个电子没有其他电子与它们配对，它们被孤立了，所以就称它们为“孤电子对”。即不与其他原子共用的成对电子（显然这说的是价电子了，即原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子），它们（孤电子对）的数目就称作“孤电子对数（目）”咯。因此，二氧化硫的故电子对数(目)为1。
2.价层电子对数(目)：

先说价电子吧，如1中的解释：价电子就是原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子（并非都是最外层电子，有些是内层电子），通常成对存在，所以成对的价电子就称为“价电子对”咯，价电子对的数目就称为“价电子对数（目）”咯。以二氧化硫为例，其中硫的价电子是6。
3.配位化合物：

以硫酸四水合铜为例吧，由中心原子或离子（cu2+）和可以提供孤电子对的配位体（h2o）以配位键（即“电子对给予-接受键”，整个电子对由单一原子提供，并非双方都提供一个电子而形成的）形式形成的复杂离子（[cu(h2o)4]2+）叫做配位单元(也叫配位个体）。含有配位单元的化合物{[cu(h2o)4]so4}，就称为配位化合物，简称配合物，旧称络合物。
4.配体提供了电子（应该是“电子对”吧），受体用空轨道接受：

以四水合铜离子（[cu(h2o)4]2+）为例，h2o（配体）含有两对孤对电子，可以给予供体，所以“配体提供了电子对”。铜的外层电子结构为是3d(10)4s(1)，（失去两个电子）形成铜离子后其外层电子结构是3d(9)，九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，于是这一个3d轨道上的一个电子跃迁到p轨道上，这样空出的这一个3d轨道就与5s（空的）轨道和两个4p（空的）轨道发生dsp2杂化（cu2+离子的3d，4p和5s轨道能量相差不大，容易发生杂化），产生4个杂化轨道。这些轨道上都没有电子对，所以都是空轨道。于是受体（cu2+）就用这4个空轨道去接受h2o提供的电子对形成[cu(h2o)4]2+。
5.怎样才知道配体提供了多少电子（应该是“对”吧），受体提供的什么轨道：

这就需要在平时中慢慢积累了（但是你可以根据配体的结构来分析配体提供的电子对数）。如单齿配体（只提供一对孤电子对的配体，以下类似）有卤离子，拟卤离子，水，氨，甲胺，吡啶，尿素等；如双齿配体：乙二胺，草酸根，连吡啶等；如多齿配体：edta等。至于受体提供什么轨道是一个很复杂的问题，它涉及到原子电子结构的问题，是不需要掌握太多的（我猜你是高中生吧，如果是高考的话不可能会考这样的问题的，通俗地说它有点变态。如果是竞赛的话，最多只会考你它的杂化方式，如sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2等，所以你没有必要太在意这个问题）。
6.反馈配键：

配位键可以分为两种（当然，这只是一种分的方法而已）：普通配位键和反馈配位键。一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配位键
，简称反馈配健。例如ni（co）4中co中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键
，镍原子的d电子则反过来流向co的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键了。
（这些问题都属于结构化学的问题，或许有点抽象吧，如果可能的话，你最好还是找找大学的书来看看吧）

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：https://verywind.cn/ee/rjyejvfr3r322yjye3.html