2.与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后有无沉淀生成？
要有过程啊各位哥哥，急急急急！！！
1.与1.4mol/L的NaAc溶液30ml混合后,
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]浓度为：[Ac-]=(0.03*1.4) / (0.02+0.03) = 0.84 mol/L
则
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.84=0.4032 大于 Ksp=4. 4*10^-3
所以有沉淀生成
2.
醋酸的电离常数:1.76*10^(-5）
[Ac-]^2 / c(HAc) = Ka=1.76*10^(-5）
即
[Ac-]^2=1.76*10^(-5）* c(HAc) =1.76*10^(-5）* 1.4= 2.464*10^(-5)
所以：[Ac-]=0.005 mol/L
醋酸中的醋酸根离子浓度为：[Ac-]=0.005 mol/L
与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]离子浓度为：0.005 * 0.03/0.05=0.003mol/L
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.003=0.00144 大于 Ksp=4. 4*10^-3
所以有沉淀生成
不明白HI
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]浓度为：[Ac-]=(0.03*1.4) / (0.02+0.03) = 0.84 mol/L
则
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.84=0.4032 大于 Ksp=4. 4*10^-3
所以有沉淀生成
2.
醋酸的电离常数:1.76*10^(-5）
[Ac-]^2 / c(HAc) = Ka=1.76*10^(-5）
即
[Ac-]^2=1.76*10^(-5）* c(HAc) =1.76*10^(-5）* 1.4= 2.464*10^(-5)
所以：[Ac-]=0.005 mol/L
醋酸中的醋酸根离子浓度为：[Ac-]=0.005 mol/L
与1.4mol/L的HAc溶液30ml混合后
溶液体积变为：20+30=50ml=0.05 L
[Ag+]浓度为：[Ag+]=(0.02*1.2) / (0.02+0.03) = 0.48 mol/L
[Ac-]离子浓度为：0.005 * 0.03/0.05=0.003mol/L
[Ag+] * [Ac-]=0.48 * 0.003=0.00144 大于 Ksp=4. 4*10^-3
所以有沉淀生成
不明白HI
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第1个回答 2011-10-27
醋酸的电离常数?追问
不是，溶度积常数
追答必须知道醋酸的电离常数才能知道溶液中醋酸根离子的浓度。
好吧，我查了。1.8*10^(-5)
1.c(Ac-)=1.4mol/L,c(Ag+)=1.2mol/L
c(Ac-)c(Ag+)=1.68mol^2/L^2>Ksp,所以会产生沉淀。
2.c[Ac(-)]=√1.8*10^(-5)
=0.0042mol/L
c(Ac-)c(Ag+)=0.00504>Ksp
所以也会产生沉淀。
必须知道醋酸的电离常数才能知道溶液中醋酸根离子的浓度。
好吧，我查了。1.8*10^(-5)
1.c(Ac-)=1.4mol/L,c(Ag+)=1.2mol/L
c(Ac-)c(Ag+)=1.68mol^2/L^2>Ksp,所以会产生沉淀。
2.c[Ac(-)]=√1.8*10^(-5)
=0.0042mol/L
c(Ac-)c(Ag+)=0.00504>Ksp
所以也会产生沉淀。
