已知Li+ 离子中2个电子之间的排斥能为46.8eV，求电离Li+中第一个电子和第二个电子电离所需要的能量，单位用eV表示
这个带入E=E0（Z-Z1）^2/N^2 Z1代0.3 算Li+中1s电子的能量 然后第一个电子能量加上这个46.8（是负值），第二个直接代入是E=13.6*2.7^2 这样可以吗？ 谢谢！
你用E=-13.6*2.7^2得到的是两个1s电子的轨道能量。第一个电子电离时消耗的能量比这少，第二个比这多。当第一个电子被电离后，第二个电子不受屏蔽，其能量为E=-13.6*3^2，此时也不存在排斥能P。第二个电子的电离能就是D2=+13.6*3^2。现在计算两个电子都在轨道上的总能量E=2*（-13.6*3^2）+P近似=2*（-13.6*2.7^2），将这两个电子全部电离需要的能量就是D=2*（+13.6*3^2）-P（P=+46.8eV)，这样第一电离能D1=D-D2 。
这个题告诉了排斥能，不需要用E=-13.6*2.7^2计算轨道能量。你用这个计算也可以，题目条件就多余了，不很合题意。你原来的解答 “然后第一个电子能量加上这个46.8（是负值）”，物理意义不正确，是错误的。来自：求助得到的回答
这个题告诉了排斥能，不需要用E=-13.6*2.7^2计算轨道能量。你用这个计算也可以，题目条件就多余了，不很合题意。你原来的解答 “然后第一个电子能量加上这个46.8（是负值）”，物理意义不正确，是错误的。来自：求助得到的回答
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