海水是人类宝贵的资源,试回答下列下列问题:(1)淡化海水的方法主要有:蒸馏法蒸馏法、电渗析法和离子交换法离子交换法等;(2)实验室海带中检验及提取碘的流程如下:③Ⅰ.写出过程③的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;Ⅱ.过程③也可用KIO3代替H2O2,写出该反应的离子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;Ⅲ.过程④的有机溶剂不能使用CC;A.苯 B.CCl4 C.C2H5OH D.汽油Ⅳ.过程⑤在如图所示装置中进行,该过程的操作名称是蒸馏蒸馏,装置中A、B两个仪器的名称是A冷凝管冷凝管、B锥形瓶锥形瓶,装置A中冷水从bb进入.
(1)海水为盐和水的混合物,二者沸点不同,通过蒸馏法可以把水从海水的混合物中分离出来,得到纯净的水;通直流电,采用电渗透法可使相应的离子通过半透膜以达到使海水淡化的效果;使用离子交换树脂与水中的离子进行交换,从而达到淡化海水的目的,
故答案为:蒸馏法;离子交换法;
(2)实验室从海带中提取碘:海带晾干灼烧成灰,加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入酸氧化剂H2O2③,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质④,再通过蒸馏提取出碘单质⑤.
Ⅰ.双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质,自身被还原生成水,反应方程式为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
故答案为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
Ⅱ.KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质,离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;
Ⅲ.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,萃取剂与溶质不反应,碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶,且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应,故可用四氯化碳或苯或汽油,酒精和水能互溶,不能做萃取剂,所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇,
故答案为:C;
Ⅳ.过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶,冷水从下部流入冷凝管,可以使管内充满冷水且停留较长时间,然后从上面流出,让热的蒸气得到充分凝,所以从b口进,
故答案为:蒸馏;冷凝管;锥形瓶;b.
故答案为:蒸馏法;离子交换法;
(2)实验室从海带中提取碘:海带晾干灼烧成灰,加水浸泡①加热②溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,加入酸氧化剂H2O2③,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质④,再通过蒸馏提取出碘单质⑤.
Ⅰ.双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质,自身被还原生成水,反应方程式为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
故答案为:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;
Ⅱ.KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质,离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;
Ⅲ.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,萃取剂与溶质不反应,碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶,且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反应,故可用四氯化碳或苯或汽油,酒精和水能互溶,不能做萃取剂,所以过程④的有机溶剂不能使用乙醇,
故答案为:C;
Ⅳ.过程⑤的目的是从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,装置中A、B两个仪器的名称分别是冷凝管、锥形瓶,冷水从下部流入冷凝管,可以使管内充满冷水且停留较长时间,然后从上面流出,让热的蒸气得到充分凝,所以从b口进,
故答案为:蒸馏;冷凝管;锥形瓶;b.
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