X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X 2 - 和Y + 有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。(3)X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为________,此离子中所含化学键的类型是________,X—Z—X的键角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。(4)X与Y形成的化合物Y 2 X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________,与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是________。 (5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm -3 (只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为N A )。
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 或[Ar]3d 5 4s 1 (2)HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键 (3)O 三角锥形 共价键(或极性键、配位键均可) < (4)8 立方体或正方体 MgO (5) |
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