已知40gA与22gB正好完全反应，生成9gC和w克D。D的式量为106，现有22gA与11gB反应，生成多少mol D?

首先由质量守恒得知：(A+B)的质量=(C+D)的质量，所以w=(40+22)-9=53

列出关系如下：

A + B = C + D
(质量) 40g 22g 9g 53g
(式量) 106

可以建立等式推出：A的式量是80，B的式量是44，C的式量是18

若22gA与11gB反应
1.假设B完全反应，由反应方程式的比例关系得知，需要A20g,反应可以发生
2.假设A完全反应，由反应方程式的比例关系得知，需要B超过11g,反应不能发生

所以假设1成立

因为B完全反应，所以把B的质量和式量代入计算，可以得到参加反应的B的mol是11g/44=0.25mol
D的mol与B一样，所以也是0.25mol

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