高一必修1第一二章的计算题要题以及过程答案
要20道
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是化学吗?还是物理、数学?
我有化学的
1. 再标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于635.5ML的水(密度为1g/cm^3)中,所得盐酸的密度为1.12g/cm^3。计算所得盐酸的容物质的量浓度。
2. 若要配置500mL1.00mol/L的稀硫酸溶液,应取量多少体积的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm^3)的浓硫酸。
3. 计算36g葡萄糖(化学式为C6H12O6)的物质的量,含碳原子的数目,含氢元素的质量。
4. 一烧瓶充满co2后其质量为124.4g,充满o2后质量为123.2g,充满某未知气体的质量为122.8g,求这种未知气体的摩尔质量。
5.有一块锌插入足量的H2SO4(硫酸)溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g,求:
(1)参加反应的锌的质量。
(2)生成气体的体积(标准状况下)
(3)生成ZnSO4(硫酸锌)的物质的量及质量
1,盐酸的物质的量为1mol,只要求出最后溶液的体积就行了
溶液的质量=水的质量+气体的质量=36.5+635.5=672g
溶液的体积=672/1.12=600(ml)
所以最后他的物质的量浓度=1/0.6=1.67mol/L
2,两种溶液中硫酸的质量是不变的
稀的溶液中硫酸的物质的量=0.5L*1mol/L=0.5mol
所以硫酸质量=0.5*98=49g
设需要Xml的浓硫酸
所以浓硫酸总的质量=X*1.80
浓硫酸中硫酸的质量=X*1.80*98.0%,是和稀硫酸中的硫酸质量一样,即X*1.80*98.0%=49
解得X=27.8ml
3,36克葡萄糖是0.2mol
所以其中碳原子的数目=6*0.2*6.02*10^23=7.224*10^23个
氢原子的物质的量=12*0.2=2.4mol,所以氢元素的质量=2.4*1=2.4克
4,O2和CO2就相差一个C,因为它们都装同一个瓶子,所以体积相同,物质的量也相同,用124.4-123.2=1.2克,即为其中碳元素的质量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
又用123.2-122.8=0.4克,0.4/0.1=4,就比装氧气的时候少了4g/mol,所以其摩尔质量=64-4=60g/mol
5, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g,那么,这6.3g=锌的质量—氢气的质量。
用关系法:
Zn ~ H2
65 ~ 2
x y
则: 65/x=2/y=63/6.3
就可以算出: x=6.5g y=0.2g
生成的气体的体积 :n=m/ M =0.2g/2g/mol=0.1mol
V=V(m)×n =2.24L
我有化学的
1. 再标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于635.5ML的水(密度为1g/cm^3)中,所得盐酸的密度为1.12g/cm^3。计算所得盐酸的容物质的量浓度。
2. 若要配置500mL1.00mol/L的稀硫酸溶液,应取量多少体积的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm^3)的浓硫酸。
3. 计算36g葡萄糖(化学式为C6H12O6)的物质的量,含碳原子的数目,含氢元素的质量。
4. 一烧瓶充满co2后其质量为124.4g,充满o2后质量为123.2g,充满某未知气体的质量为122.8g,求这种未知气体的摩尔质量。
5.有一块锌插入足量的H2SO4(硫酸)溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g,求:
(1)参加反应的锌的质量。
(2)生成气体的体积(标准状况下)
(3)生成ZnSO4(硫酸锌)的物质的量及质量
1,盐酸的物质的量为1mol,只要求出最后溶液的体积就行了
溶液的质量=水的质量+气体的质量=36.5+635.5=672g
溶液的体积=672/1.12=600(ml)
所以最后他的物质的量浓度=1/0.6=1.67mol/L
2,两种溶液中硫酸的质量是不变的
稀的溶液中硫酸的物质的量=0.5L*1mol/L=0.5mol
所以硫酸质量=0.5*98=49g
设需要Xml的浓硫酸
所以浓硫酸总的质量=X*1.80
浓硫酸中硫酸的质量=X*1.80*98.0%,是和稀硫酸中的硫酸质量一样,即X*1.80*98.0%=49
解得X=27.8ml
3,36克葡萄糖是0.2mol
所以其中碳原子的数目=6*0.2*6.02*10^23=7.224*10^23个
氢原子的物质的量=12*0.2=2.4mol,所以氢元素的质量=2.4*1=2.4克
4,O2和CO2就相差一个C,因为它们都装同一个瓶子,所以体积相同,物质的量也相同,用124.4-123.2=1.2克,即为其中碳元素的质量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
又用123.2-122.8=0.4克,0.4/0.1=4,就比装氧气的时候少了4g/mol,所以其摩尔质量=64-4=60g/mol
5, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g,那么,这6.3g=锌的质量—氢气的质量。
用关系法:
Zn ~ H2
65 ~ 2
x y
则: 65/x=2/y=63/6.3
就可以算出: x=6.5g y=0.2g
生成的气体的体积 :n=m/ M =0.2g/2g/mol=0.1mol
V=V(m)×n =2.24L
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第1个回答 2010-10-07
没有,课本上找……