高一必修1第一二章的计算题

是化学吗？还是物理、数学？

我有化学的
1. 再标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635.5ML的水（密度为1g/cm^3)中，所得盐酸的密度为1.12g/cm^3。计算所得盐酸的容物质的量浓度。

2. 若要配置500mL1.00mol/L的稀硫酸溶液，应取量多少体积的浓度为98.0%（密度为1.80g/cm^3)的浓硫酸。

3. 计算36g葡萄糖(化学式为C6H12O6)的物质的量，含碳原子的数目，含氢元素的质量。

4. 一烧瓶充满co2后其质量为124.4g，充满o2后质量为123.2g,充满某未知气体的质量为122.8g，求这种未知气体的摩尔质量。

5.有一块锌插入足量的H2SO4（硫酸）溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3g，求：

（1）参加反应的锌的质量。

（2）生成气体的体积（标准状况下）

（3）生成ZnSO4（硫酸锌）的物质的量及质量

1,盐酸的物质的量为1mol，只要求出最后溶液的体积就行了
溶液的质量=水的质量+气体的质量=36.5+635.5=672g
溶液的体积=672/1.12=600（ml)
所以最后他的物质的量浓度=1/0.6=1.67mol/L
2,两种溶液中硫酸的质量是不变的
稀的溶液中硫酸的物质的量=0.5L*1mol/L=0.5mol
所以硫酸质量=0.5*98=49g
设需要Xml的浓硫酸
所以浓硫酸总的质量=X*1.80
浓硫酸中硫酸的质量=X*1.80*98.0%,是和稀硫酸中的硫酸质量一样，即X*1.80*98.0%=49
解得X=27.8ml
3,36克葡萄糖是0.2mol
所以其中碳原子的数目=6*0.2*6.02*10^23=7.224*10^23个
氢原子的物质的量=12*0.2=2.4mol，所以氢元素的质量=2.4*1=2.4克
4，O2和CO2就相差一个C，因为它们都装同一个瓶子，所以体积相同，物质的量也相同，用124.4-123.2=1.2克，即为其中碳元素的质量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
又用123.2-122.8=0.4克，0.4/0.1=4，就比装氧气的时候少了4g/mol，所以其摩尔质量=64-4=60g/mol
5， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 因为溶液增加了6.3g，那么，这6.3g=锌的质量—氢气的质量。

用关系法：

Zn ~ H2

65 ~ 2

x y

则： 65／x=2／y=63／6.3

就可以算出： x=6.5g y=0.2g

生成的气体的体积 ：n=m／ M =0.2g／2g／mol=0.1mol

V=V（m）×n =2.24L

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