高中化学必修一所有化学方程式及离子方程式及氧化还原反应带双线桥的方程式 人教版

1、 硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 

SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 

CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、 碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜：

2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2 =加热=Na2O2

Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl

6、钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：

2Na2O+O2 =加热=2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH 

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3 

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2 =点燃= 2HCl (或光照)

3Cl2 +2P=点燃= 2PCl3

Cl2 +PCl3=点燃= PCl5

3Cl2 +2Fe =点燃=2FeCl3

Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl

Cl2+Cu =点燃=CuCl2

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl 

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 

Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO 

Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

2HClO = 2HCl ＋ O2↑

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl 

Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 

Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3

3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4

Fe + S= FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 

Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3=加热= Fe2O3+3H2O

2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 

Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量) =点燃= 2CO

C+O2(足量) =点燃=CO2

C+CO2=高温= 2CO

C+H2O=高温= CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2=点燃= 2CO2

CO+CuO =加热=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=高温= 2Fe+3CO2

CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 

Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 

CO2 + OH－ == HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 ==2NH3

N2+O2 = 2NO

N2+3Mg=点燃= Mg3N2

2NO+O2＝2NO2

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

4NH3+5O2 ==4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O=NH3•H2O <==> NH4+ + OH－

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl =NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3↑ + H2O

NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O

4HNO3== 4NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ 

+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ 

+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2== H2S

S+Fe== FeS

S+2Cu ==Cu2S

S+O2 ==SO2

3S+6NaOH== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 

6OH－== 2S2－ + SO32－ + 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O

SO2+H2O＝H2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 

SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 

SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2== 2SO3

2H2SO4(浓)+C== CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu ==CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ 

H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2== 2Al2O3(纯氧)

2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 

2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

2Al2O3（熔融）== 3O2↑ + 4Al

2Al(OH)3== Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] 

Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 

Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ 

+ 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 

Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 

扩展资料

化学方程式配平方法

一、最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。

二、奇偶配平法

1、首先， 找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数。

2、其次， 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。

3、然后， 依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。

三、观察配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可。

四、奇数配偶法

出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶， 将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。 从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手， 在其化学式前配上计量数， 使其变为偶数。

五、万能配平法(待定系数法)

英文字母表示数，质电守恒方程组。

某项为一解方程，若有分数去分母。

六、得失法

电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。

下面是配平的具体方法：

1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。