如题所述
会影响PH值，不论反应不反应。
pH值表示的为氢离子浓度指数，指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，pH=-lg（H+）即所含氢离子浓度的常用对数的负值，所以，溶液越稀，氢离子浓度指数就越小，pH值就越大。
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子浓度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到（在25℃下）：
中性水溶液，pH=7
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越强；
碱性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示碱性越强。
溶液pH
含义
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性．但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，丹麦生物化学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为"pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺].
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
pH计算
在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
