网上给出两种说法：
一、当分子相互靠近时，原子外层的电子由于都是负电荷，所以相斥，而距离较长时，斥力微弱，而分子拥有质量，即拥有引力，所以有引力。
二、这些都是核力，与电荷没有关系，但距离较大时，强相互作用会将分子吸引过来，而当距离小时，核子为了保持自身体积，将靠近的分子排斥出去。
我觉得第一种说服力更强，而第二种，原子核距离外层电子很远（微观尺度上），强相互作用基本没有，我也混乱了，求高人解答。
因为原子核里面有质子。外面有电子。质子带正电。电子带负电。在正常情况下正负电荷相等。所以对外不表现出电荷。那么分子里面存在大量的原子。原子与原子间由于外面的电子层互相会有一个排斥力。而内部正负会相吸。
所以引力斥力都有。分子间存在着引力，可由下列事实说明：固体能保持一定的形状和体积，要把固体的一部分跟另一部分分开是很困难的．液体虽然没有一定的形状，但也有一定的体积。
分子之间存在着间隙，但液体、固体很难压缩，这说明分子间存在着相互作用的斥力。分子间的引力和斥力是同时存在的，它们的大小都跟分子间的距离有关。当分子处于平衡位置时，分子所受的引力和斥力相互平衡，合力为零。
当分子间距离小于10-10米时,分子间的作用力表现为斥力,由二力合成知识可知,即合力方向与斥力方向相同。
当分子间距离大于10-10米时,分子间的作用力表现为引力,即分子所受的引力和斥力的合力方向与引力相同。当分子间距离大于分子直径10倍时,分子间作用力变得十分微弱,以致可以忽略了。
扩展资料:
分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。
氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
作用力分类
定义：范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r12- A/r6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJ·nm12/mol ；A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol；不同原子间A、B 有不同取值）当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。
低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。分子引力与距离6次方成反比，分子斥力与距离12次方成反比。
范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。
参考资料:百度百科-分子间作用力
如果是用初等物理知识来理解的话，第一种说法引力不对，万有引力不能用于微观粒子，斥力可以当这一回事。
第二种说法很奇怪，你在说分子力，怎么和核力扯在一起了，强相互作用在原子核，与分子力没什么联系，你可以参考百度百科分子力追问
百科上也好像没有过多解释为什么会产生斥力，引力倒有解释
追答我不是物理专业的，对于你的问题也不敢妄自乱答，这些微观粒子之间的力学作用，十分复杂，可以写出一本书来（我记得我的高中物理老师说过，高中物理知识难度与量子力学相比犹如米粒之光和皓月之辉）。你就暂时放下作为你的疑问，到大学时候再做钻研吧。
如果是学习上的问题，你就先去向物理老师讨教，作为考试知识记住。
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>r0时，斥力减小比引力快，主要表现引力，>10R0时可忽略
多多看科普知识，我高中的时候就喜欢看霍金传，建议你也也抽空关注下这个小爱因斯坦
