会有什么现象,就是实际原本是什么色,后来变成什么色。氯气与水反应滴紫色石蕊,先变红后褪色对吗?
铁氰化钾,检验亚铁离子,变蓝。
硫氰化钾,检验铁离子,变红。
甲基橙,pH≦3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≧4.4时变黄色,常用作酸滴碱的指示剂。同理酚酞可做碱滴酸的指示剂。
品红溶液,可用来检验二氧化硫和氯气,遇之褪色。
澄清石灰水,检验二氧化碳,变浑浊。
灼热氧化铜,检验一氧化碳,氧化铜由黑→红。
氯化钡溶液,检验三氧化硫气体。
楼主所提问题对的,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,显酸性,但次氯酸根有漂白性会使指示剂褪色。
硫氰化钾,检验铁离子,变红。
甲基橙,pH≦3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≧4.4时变黄色,常用作酸滴碱的指示剂。同理酚酞可做碱滴酸的指示剂。
品红溶液,可用来检验二氧化硫和氯气,遇之褪色。
澄清石灰水,检验二氧化碳,变浑浊。
灼热氧化铜,检验一氧化碳,氧化铜由黑→红。
氯化钡溶液,检验三氧化硫气体。
楼主所提问题对的,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,显酸性,但次氯酸根有漂白性会使指示剂褪色。
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第1个回答 2018-06-01
对 应为氯气和水反应生成次氯酸 次氯酸具有漂白性 可以漂白指示剂
但二氧化硫不可漂白指示剂
但二氧化硫不可漂白指示剂
第2个回答 推荐于2016-12-01
高中一年级化学教学质量检测
试题
2004年1月
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至2页,第II卷3至6页,共120分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题 共56分)
注意事项:
1. 答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净,再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3. 考试结束,将第II卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-I C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
Ba-137
一. 选择题(本题共14小题,每小题4分,共计56分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列物质与水反应不生成气体的是( )
A. F2 B. Na2O2 C. D.
2. 在1L溶有和的溶液中,的物质的量浓度为( )
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
3. 随卤素原子序数的增加,下列递变规律不正确的是( )
A. 单质的熔沸点逐渐降低
B. 单质的氧化性逐渐减弱
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4. 下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应:
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应:
C. 二氧化锰与浓盐酸共热:
D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中:
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 碘易溶于酒精,可以用酒精从碘水中萃取碘
B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中
6. 单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述:(1)X被氧化;(2)X是氧化剂;(3)X具有氧化性;(4)是还原产物;(5)具有还原性;(6)具有氧化性;(7)Y的氧化性比的氧化性强,其中正确的是( )
A. (1)(2)(3)(4)
B. (1)(4)(5)(6)(7)
C. (2)(3)(4)
D. (1)(3)(4)(5)
7. 设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B. 2g氢气所含分子数目为2
C. 在25℃,时,11.2L氮气所含的原子数目为
D. 标准状况下,以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L,所含的分子数为
8. 能与溴化铜溶液发生置换反应的是( )
A. B. C. D.
9. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体与溶液充分反应,最后此溶液( )
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
D. 一定显中性
10. 在稀溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀析出,加入盐酸后有气体逸出的一组离子是( )
A.
B.
C.
D.
11. 取两份质量相同的小苏打,一份直接与盐酸反应,另一份先加热至恒重,再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是( )
A. 前者消耗盐酸的体积多
B. 后者消耗盐酸的体积多
C. 将反应过程中产生的气体完全收集,两者产生的气体体积一样多(相同状况)
D. 将反应过程中产生的气体完全收集,后者产生的气体体积多(相同状况)
12. 用胆矾()晶体配制溶液500mL,下列方法正确的是( )
A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中
D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至500mL
13. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是,则甲、乙的分子式可能是( )
A. B.
C. D.
14. 下列各组物质中,所含分子数目相同的是( )
A. 10gH2和10gO2
B.
C.
D.
第II卷(非选择题 共64分)
二. 填空题(本题共有3个小题;共25分。把答案填在题中横线上。)
15. (9分)在等气体中:
(1)无色、无刺激性气味,但有毒的是___________________;
(2)有色、有刺激性气味的是___________________;
(3)可用排水法收集的是___________________;
(4)在其水溶液中滴入石蕊试液,先变红,后褪色的是_____________;
(5)常用作氧化剂的是_________________;常用作还原剂的是__________________;
(6)不可用排水法收集的是___________________;
(7)通入硝酸银溶液中,可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是___________________;
(8)燃烧发出蓝色火焰的是___________________。
16. (10分)现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中,进行如下实验:(1)A、B混合产生蓝色沉淀;(2)将A、D混合产生白色沉淀;(3)将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断:
(1)写出有关化学式:
A___________________;B___________________;
C___________________;D___________________。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
17. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个"半反应式",一个是"氧化反应"式,一个是"还原反应"式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。
(1)请据此将反应拆写为两个半反应式。
氧化反应_______________________________;
还原反应_______________________________。
(2)已知某一反应的半反应式,。则总方程式为_______________________________。
三. 实验题(本大题共2小题,共26分。把答案填在题中横线上。)
18. (8分)(1)下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀
B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
(2)下列实验操作是不正确的,请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时,液体超过试管容积的_______________________。
B. 用碱式滴定管盛装溶液_______________________。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为_______________________
②若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________(填"偏高"或"偏低")
③若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该(填标号)________________
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
19. (18分)如图所示为实验室制取纯净、干燥的,并进行检验性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放在脱脂棉。
试回答:
(1)A中所放试剂为__________________,B中所放试剂为_______________,二者反应的化学方程式为___________________________________,此反应的氧化剂是_______________________。
(2)C中试剂是_______________________,其作用是_______________________。
D中试剂是_______________________,其作用是_______________________。
(3)E中现象是_______________________。
F中现象是_______________________。
反应的化学方程式为_______________________。
F管中脱脂棉的作用是_______________________。
(4)H中试剂为_______________________,反应的化学方程式为_______________。
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是________________________________。
四. 计算题(本题共13分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。)
20. (6分)某盐酸的密度为,HCl的质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成的物质的量是多少?
21. (7分)现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的溶液所得沉淀质量为。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?
【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B
11. C 12. D 13. B 14. B
二. 填空题
15. (9分,每空1分)
(1)CO (2)Cl2 (3)O2、H2、CO
(4)Cl2 (5)O2、Cl2;H2、CO
(6)
(7)HI (8)
三. 实验题
16. (10分)(1)A: B: C: D:(每空1分)
17. (6分)(1)
(2)
18. (1)C、E(2分)
(2)液体沸腾时易冲出试管(1分);
碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀,滴定管漏水(1分)。
(3)①量筒(或托盘天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(2分)
②偏高(1分)
③A(1分)
19. (18分)(方程式每空2分,其余每空1分)
(1)浓盐酸;
;
(2)水或饱和NaCl溶液;除去Cl2中的HCl;
浓H2SO4;除去Cl2中的
(3)黄绿色气体充满试剂瓶,红布不褪色;产生大量棕色烟;
;防止颗粒堵塞导管
(4)NaOH溶液;
(5)先点燃B处酒精灯,待黄绿色气体充满F后,再点燃F处酒精灯。
四. 计算题(13分)
20. ; 6.45L;0.288mol
21.
年级
高一
学科
化学
版本
期数
内容标题
德州市高中一年级教学质量检测化学试题
分类索引号
G.622.475
分类索引描述
统考试题与题解
主题词
德州市高中一年级教学质量检测化学试题
栏目名称
名校题库
供稿老师
审稿老师
录入
韩素果
一校
刘连静
二校
审核
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试题
2004年1月
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至2页,第II卷3至6页,共120分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题 共56分)
注意事项:
1. 答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净,再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3. 考试结束,将第II卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-I C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
Ba-137
一. 选择题(本题共14小题,每小题4分,共计56分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列物质与水反应不生成气体的是( )
A. F2 B. Na2O2 C. D.
2. 在1L溶有和的溶液中,的物质的量浓度为( )
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L
C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
3. 随卤素原子序数的增加,下列递变规律不正确的是( )
A. 单质的熔沸点逐渐降低
B. 单质的氧化性逐渐减弱
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
4. 下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰石与盐酸反应:
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应:
C. 二氧化锰与浓盐酸共热:
D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中:
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 碘易溶于酒精,可以用酒精从碘水中萃取碘
B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是
C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中
6. 单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述:(1)X被氧化;(2)X是氧化剂;(3)X具有氧化性;(4)是还原产物;(5)具有还原性;(6)具有氧化性;(7)Y的氧化性比的氧化性强,其中正确的是( )
A. (1)(2)(3)(4)
B. (1)(4)(5)(6)(7)
C. (2)(3)(4)
D. (1)(3)(4)(5)
7. 设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
B. 2g氢气所含分子数目为2
C. 在25℃,时,11.2L氮气所含的原子数目为
D. 标准状况下,以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L,所含的分子数为
8. 能与溴化铜溶液发生置换反应的是( )
A. B. C. D.
9. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其反应,冷却后将此气体与溶液充分反应,最后此溶液( )
A. 一定显酸性
B. 一定显碱性
C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
D. 一定显中性
10. 在稀溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀析出,加入盐酸后有气体逸出的一组离子是( )
A.
B.
C.
D.
11. 取两份质量相同的小苏打,一份直接与盐酸反应,另一份先加热至恒重,再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是( )
A. 前者消耗盐酸的体积多
B. 后者消耗盐酸的体积多
C. 将反应过程中产生的气体完全收集,两者产生的气体体积一样多(相同状况)
D. 将反应过程中产生的气体完全收集,后者产生的气体体积多(相同状况)
12. 用胆矾()晶体配制溶液500mL,下列方法正确的是( )
A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中
D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至500mL
13. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是,则甲、乙的分子式可能是( )
A. B.
C. D.
14. 下列各组物质中,所含分子数目相同的是( )
A. 10gH2和10gO2
B.
C.
D.
第II卷(非选择题 共64分)
二. 填空题(本题共有3个小题;共25分。把答案填在题中横线上。)
15. (9分)在等气体中:
(1)无色、无刺激性气味,但有毒的是___________________;
(2)有色、有刺激性气味的是___________________;
(3)可用排水法收集的是___________________;
(4)在其水溶液中滴入石蕊试液,先变红,后褪色的是_____________;
(5)常用作氧化剂的是_________________;常用作还原剂的是__________________;
(6)不可用排水法收集的是___________________;
(7)通入硝酸银溶液中,可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是___________________;
(8)燃烧发出蓝色火焰的是___________________。
16. (10分)现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中,进行如下实验:(1)A、B混合产生蓝色沉淀;(2)将A、D混合产生白色沉淀;(3)将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断:
(1)写出有关化学式:
A___________________;B___________________;
C___________________;D___________________。
(2)写出下列各反应的化学方程式:
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
17. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个"半反应式",一个是"氧化反应"式,一个是"还原反应"式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。
(1)请据此将反应拆写为两个半反应式。
氧化反应_______________________________;
还原反应_______________________________。
(2)已知某一反应的半反应式,。则总方程式为_______________________________。
三. 实验题(本大题共2小题,共26分。把答案填在题中横线上。)
18. (8分)(1)下列实验中所选用的仪器合理的是( )
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀
B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
(2)下列实验操作是不正确的,请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时,液体超过试管容积的_______________________。
B. 用碱式滴定管盛装溶液_______________________。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为_______________________
②若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________(填"偏高"或"偏低")
③若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该(填标号)________________
A. 直接转移到试剂瓶中
B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中
C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
19. (18分)如图所示为实验室制取纯净、干燥的,并进行检验性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放在脱脂棉。
试回答:
(1)A中所放试剂为__________________,B中所放试剂为_______________,二者反应的化学方程式为___________________________________,此反应的氧化剂是_______________________。
(2)C中试剂是_______________________,其作用是_______________________。
D中试剂是_______________________,其作用是_______________________。
(3)E中现象是_______________________。
F中现象是_______________________。
反应的化学方程式为_______________________。
F管中脱脂棉的作用是_______________________。
(4)H中试剂为_______________________,反应的化学方程式为_______________。
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是________________________________。
四. 计算题(本题共13分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。)
20. (6分)某盐酸的密度为,HCl的质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少?生成的物质的量是多少?
21. (7分)现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的溶液所得沉淀质量为。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?
【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B
11. C 12. D 13. B 14. B
二. 填空题
15. (9分,每空1分)
(1)CO (2)Cl2 (3)O2、H2、CO
(4)Cl2 (5)O2、Cl2;H2、CO
(6)
(7)HI (8)
三. 实验题
16. (10分)(1)A: B: C: D:(每空1分)
17. (6分)(1)
(2)
18. (1)C、E(2分)
(2)液体沸腾时易冲出试管(1分);
碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀,滴定管漏水(1分)。
(3)①量筒(或托盘天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(2分)
②偏高(1分)
③A(1分)
19. (18分)(方程式每空2分,其余每空1分)
(1)浓盐酸;
;
(2)水或饱和NaCl溶液;除去Cl2中的HCl;
浓H2SO4;除去Cl2中的
(3)黄绿色气体充满试剂瓶,红布不褪色;产生大量棕色烟;
;防止颗粒堵塞导管
(4)NaOH溶液;
(5)先点燃B处酒精灯,待黄绿色气体充满F后,再点燃F处酒精灯。
四. 计算题(13分)
20. ; 6.45L;0.288mol
21.
年级
高一
学科
化学
版本
期数
内容标题
德州市高中一年级教学质量检测化学试题
分类索引号
G.622.475
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统考试题与题解
主题词
德州市高中一年级教学质量检测化学试题
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第3个回答 2018-06-06
一、常见物质颜色:
1.黄色:
黄色:AgI 、 Ag3PO4 、 P4(黄磷) 、 FeS2 、 Al2S3 、溴水(黄-橙) 、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸
淡黄色:S、 Na2O2 、 TNT、 PCl5、 AgBr 、 浓HNO3(混有NO2) 浓HCl(混有3价铁离子 )、硝基苯(溶有NO2)
灰黄色:Mg3N2
2.黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(固体)、石油
3.绿色:
CuCl2 溶液、Cu2(OH)2CO3 、FeSO4.7H2O(浅绿)、 F2 (淡黄绿)、Cl2(黄绿) 、氯水(淡黄绿)
4.红色:
Cu2O、 Cu、 甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、 Fe(SCN)2+、 Br2(深棕红)、 Br2的CCl4溶液(紫红)、红磷(暗红)、酚酞被空气氧化(粉红)
5.棕色:
固体FeCl3 、 固体CuCl2、 NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)
6.紫色:
KMnO4 溶液 、I2的CCl4溶液
7.灰色:
As、 Sn、 Fe3C
8.褐色:
碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe(OH)3(红褐)
9.蓝色:
CuSO4.5H20、 Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、 Cu2+的稀溶液。
10.还有几种有机物的颜色:
白色:葡萄糖、多糖
淡黄色:TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色:石油
11.还有一些物质处在不同状态,颜色也有可能发生变化。
1。氧气处于气态时为无色气体,而处于液态或固态时,均变化为淡蓝色;
2。臭氧在气态时为淡蓝色,处于液态时为深蓝色。固态臭氧为紫黑色;
3。硫磺在固态时为淡蓝色,处于液态时为暗红色;
4。单质碘在固态时呈紫黑色,加热升华成气态时成紫红色;
5。气态ClO2、Cl2O分别为黄色、黄红色,液态时均为红色。
二、化学反应导致颜色变化
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
1.黄色:
黄色:AgI 、 Ag3PO4 、 P4(黄磷) 、 FeS2 、 Al2S3 、溴水(黄-橙) 、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸
淡黄色:S、 Na2O2 、 TNT、 PCl5、 AgBr 、 浓HNO3(混有NO2) 浓HCl(混有3价铁离子 )、硝基苯(溶有NO2)
灰黄色:Mg3N2
2.黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(固体)、石油
3.绿色:
CuCl2 溶液、Cu2(OH)2CO3 、FeSO4.7H2O(浅绿)、 F2 (淡黄绿)、Cl2(黄绿) 、氯水(淡黄绿)
4.红色:
Cu2O、 Cu、 甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、 Fe(SCN)2+、 Br2(深棕红)、 Br2的CCl4溶液(紫红)、红磷(暗红)、酚酞被空气氧化(粉红)
5.棕色:
固体FeCl3 、 固体CuCl2、 NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)
6.紫色:
KMnO4 溶液 、I2的CCl4溶液
7.灰色:
As、 Sn、 Fe3C
8.褐色:
碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe(OH)3(红褐)
9.蓝色:
CuSO4.5H20、 Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、 Cu2+的稀溶液。
10.还有几种有机物的颜色:
白色:葡萄糖、多糖
淡黄色:TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色:石油
11.还有一些物质处在不同状态,颜色也有可能发生变化。
1。氧气处于气态时为无色气体,而处于液态或固态时,均变化为淡蓝色;
2。臭氧在气态时为淡蓝色,处于液态时为深蓝色。固态臭氧为紫黑色;
3。硫磺在固态时为淡蓝色,处于液态时为暗红色;
4。单质碘在固态时呈紫黑色,加热升华成气态时成紫红色;
5。气态ClO2、Cl2O分别为黄色、黄红色,液态时均为红色。
二、化学反应导致颜色变化
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。