21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C 高温 . TiCl4+2CO2Cl2+TiO2+2C 高温 . TiCl4+2CO_；（2）回答下列问题；①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）CC．A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼活泼金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为Mg3N2Mg3N2．③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：Mg（OH）2Mg（OH）2，B处的物质类别是：盐盐．（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg 高温 . Ti+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行AA（填序号）．A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2Mg、Cl2．（5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2Mg 高温 . Ti+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）24g24g．
（1）由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳；
（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素．
②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为-3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；
③碱为Mg（OH）2 碳酸镁属于盐．
（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．该反应应该在稀有气体的环境中进行．
（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用
（5）根据化学方程式TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．中钛的质量可求出参加反应的镁的质量
故答案为：（1）2Cl2+TiO2+2C
TiCl4+2CO
（2）①C 活泼；②Mg3N2 ③Mg（OH）2 盐
（3）A
（4）Mg、Cl2．
（5）解：设参加反应的镁的质量为x
TiCl4 +2Mg
Ti+2MgCl2
48 48
x 24g
=
x=24g
答：需要参加反应的镁的质量为24g．
（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素．
②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为-3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；
③碱为Mg（OH）2 碳酸镁属于盐．
（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2Mg
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（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用
（5）根据化学方程式TiCl4+2Mg
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故答案为：（1）2Cl2+TiO2+2C
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（2）①C 活泼；②Mg3N2 ③Mg（OH）2 盐
（3）A
（4）Mg、Cl2．
（5）解：设参加反应的镁的质量为x
TiCl4 +2Mg
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48 48
x 24g
| 48 |
| x |
| 48 |
| 24g |
答：需要参加反应的镁的质量为24g．
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