硫酸铜和过氧化氢反应

硫酸铜和过氧化氢反应中黄褐色沉淀为过氧化铜，分步化学方程式为：

1、硫酸铜与过氧化氢反应生成黄褐色沉淀过氧化铜和硫酸。

CuSO₄+H ₂O ₂→CuO ₂↓+H ₂SO₄

2、过氧化铜与水反应生成氢氧化铜和氧气。

CuO ₂+H ₂O→CuO ₂·H ₂O→2Cu(OH) ₂+O ₂↑

3、氢氧化铜和硫酸反应重新生成硫酸铜。

Cu(OH) ₂+H ₂SO₄→←CuSO₄+H ₂O

4、硫酸铜在化学反应前后总量没有变化，对反应起催化作用，催化过氧化氢分解为水和氧气。硫酸铜和过氧化氢反应总化学方程式为：

2H ₂O ₂→H ₂O+O ₂↑

扩展资料

过氧化氢的性质与应用

过氧化氢粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗称双氧水。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。它是是除水外的另一种氢的氧化物。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点−0.43 °C（31.23 °F），沸点150.2 °C（302.4 °F）。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。

它的缔合程度比H2O大，所以它的介电系数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153 °C（307 °F）便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢可与水以任意比互溶，因其可以发生微弱电离，所以溶液呈弱酸性。

过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。

重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。它们在酸性溶液中的电势介于过氧化氢的电势（0.694~1.76V）之间。例如Fe3+，认为过氧化氢把Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化成氧气，产生的Fe2+又被过氧化氢氧化为Fe3+，过氧化氢被还原成水。

参考资料来源：百度百科-过氧化氢