同位素和同素异形体的区别在哪里？

同位素和同素异形体的区别在于它们所涉及的原子结构和性质的不同。
同位素和同素异形体是两个不同的概念：
1.同位素：指的是具有相同原子序数（即相同的化学元素）但不同质量数的原子。也就是说，它们具有相同的原子核中的质子数，但中子数不同。例如，氢的同位素包括氘（质子数为1，中子数为1）和氚（质子数为1，中子数为2）。
2.同素异形体：指的是同一种化学元素的不同形态或结构，它们具有相同的化学元素和相同的质子数，但是它们的分子结构或空间构型不同。这导致它们在化学性质上可能有所不同。例如，碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯，它们的分子结构和性质都有所不同。

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