对下图中两极加以必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒出大量H2气泡．请加以必要连接．写出负极上的电极反应式：______．（2）在B图中，使b极析出Cl2，加以必要的连接后，该装置叫______．总反应方程式：______．经过一段时间后，溶液的pH值______（填升高、降低、不变）（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Zn），则a极析出的物质是______．当Zn片质量减少32.5g时，b极析出物质在标准状况下的体积为______ L．
在A图中，锌与稀硫酸反应，而铜和银与稀硫酸不反应，所以只能选锌作负极，根据题意知，铜作正极；
在B图中，使b极析出Cl2，溶液好氯离子失电子，所以该装置只能是电解池，b极上反应氧化反应，所以b极连接电源正极，a极两极电源负极．
故两装置图为：
（1）通过上面分析知，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为：Zn-2e=Zn2+
（2）通过上面分析知，该装置为电解池，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以在b电极上得氯气；氢离子的放电能力大于钠离子，所以在a极上得氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，
所以电池反应式为2NaCl+2H2O
H2↑+2NaOH+Cl2↑．
随着反应的进行，溶液中氢氧根离子的浓度越来越大，氢离子的浓度越来越小，所以溶液的PH值升高．
故答案为：电解池；2NaCl+2H2O
H2↑+2NaOH+Cl2↑；升高．
（3）若将A、B串联，A是原电池，B是电解池，原电池中锌作负极，铜作正极；串联后，a接Cu，所以a是阳极，
b接Zn，b是阴极．a极上氯离子失电子生成氯气，b极上氢离子得电子生成氢气．根据串联时，各电极上得失电子数相等知，锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子，
即n（Zn）×2=n（H2）×2．
×2＝
×2
所以v=11.2
故答案为：Cl2； 11.2．
在B图中，使b极析出Cl2，溶液好氯离子失电子，所以该装置只能是电解池，b极上反应氧化反应，所以b极连接电源正极，a极两极电源负极．
故两装置图为：
（1）通过上面分析知，锌作负极，锌失电子变成离子进入溶液，所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为：Zn-2e=Zn2+
（2）通过上面分析知，该装置为电解池，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以在b电极上得氯气；氢离子的放电能力大于钠离子，所以在a极上得氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，
所以电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
随着反应的进行，溶液中氢氧根离子的浓度越来越大，氢离子的浓度越来越小，所以溶液的PH值升高．
故答案为：电解池；2NaCl+2H2O
| ||
（3）若将A、B串联，A是原电池，B是电解池，原电池中锌作负极，铜作正极；串联后，a接Cu，所以a是阳极，
b接Zn，b是阴极．a极上氯离子失电子生成氯气，b极上氢离子得电子生成氢气．根据串联时，各电极上得失电子数相等知，锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子，
即n（Zn）×2=n（H2）×2．
| 32.5g |
| 6565g/mol |
| VL |
| 22.4L/mol |
所以v=11.2
故答案为：Cl2； 11.2．
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