某高一化学课外活动小组进行下列实验.实验1:将0.48g金属X放入装有80mL 1mol/L盐酸的烧瓶中,产生H2的体积(已经折算成标准状况)与时间的关系如右图曲线1所示.实验2:另取同样的0.48g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应,产生H2的体积(已经折算成标准状况)与时间的关系如图的曲线2.已知金属X是第ⅡA族元素.根据这些信息回答下列问题:(1)判断在实验1中,X与盐酸哪种物质过量,你的根据是什么?______,______(2)若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应,要获得曲线3,请说出两种不同的方法.______;______.
(1)发生X+2HCl=XCl2+H2↑,金属质量相同,实验1中n(HCl)=0.08L×1mol/L=0.08mol,实验2中n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.1mol,实验2中盐酸多,但生成氢气相同,由此可知,实验中盐酸过量,依据为实验2中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变,
故答案为:HCl过量;实验2中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变;
(2)若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应,要获得曲线3,即只加快反应速率,可采取的方法为升高温度、使用金属粉末等,故答案为:升高温度;使用金属粉末.
故答案为:HCl过量;实验2中盐酸物质的量比实验1增加,产生的H2体积不变;
(2)若用0.5g金属X与50mL 2mol/L盐酸反应,要获得曲线3,即只加快反应速率,可采取的方法为升高温度、使用金属粉末等,故答案为:升高温度;使用金属粉末.
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