（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为______．②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______．④将______的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀．⑤加水至液面接近刻度线______时，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①定容时观察液面俯视：______；②烧杯，玻璃棒未洗涤：______．
（1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=
=
mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；
②所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；
③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中，故答案为：防止浓硫酸飞溅；
④根据溶液的配置步骤可知，将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀，
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；
⑤加水至液面接近刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
②烧杯，玻璃棒未洗涤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．
| 1000ρw% |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 8 |
②所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；
③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中，故答案为：防止浓硫酸飞溅；
④根据溶液的配置步骤可知，将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀，
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；
⑤加水至液面接近刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
②烧杯，玻璃棒未洗涤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
