恒温条件下单一元素的C-t图解

1.Al

从Al的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Al从玄武岩进入到溶液中的量（C_Al，浓度）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Al总的趋势是随着平均停顿时间t的增加，C_Al逐渐降低。在300℃、流速为3.0mL/min时溶液中的C_Al达到最大。

在恒温条件下，在25℃、100℃时溶液中的C_Al不高，与反应时间关系不密切，受反应时间影响较小。200℃时，随反应时间的增加，C_Al逐渐增高，当反应时间达到2.65min左右时C_Al达到最高，然后下降。在300℃时，C_Al正好与200℃时的溶解情况相反，即随着反应时间的增加，C_Al逐渐降低，当反应时间达到2.65min左右时，C_Al达到最低，然后又升高。在350℃时，C_Al随着反应时间的增加而缓慢降低。而在374℃和400℃时，C_Al随着反应时间的增加急剧降低（图4-1）。

2.Si

从Si的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Si从玄武岩进入到溶液中的量（C_Si）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Si总的趋势是随着平均停顿时间的增长，C_Si逐渐升高，在374℃、流速为1.0mL/min时，溶液中的C_Si达到最大。

在恒温条件下，在25℃时C_Si与反应时间的关系不明显，不受流速变化的影响，两者没有关系。在100℃和200℃时，C_Si随反应时间的增加而增加，呈线性变化。在300℃时，C_Si随着反应时间的增加，C_Si逐渐升高，当反应时间增加到2.7min时，C_Si达到最大，然后随着反应时间的增加，C_Si降低。在350℃和374℃时，C_Si随着反应时间的增加而增加。而在400℃时，C_Si受反应时间变化的影响较小（图4-2）。

3.K

从K的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，K 从玄武岩进入到溶液中的量（C_K）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_K总的趋势是随着平均停顿时间的增长，C_K逐渐升高，在350℃、流速为3.0mL/min时，溶液中的C_K达到最大。

在恒温条件下，温度≤200℃时，C_K与反应时间的关系规律性较差，C_K的波动性较大。在300℃时，C_K随反应时间的增加逐渐升高，当反应时间增加到2.7min时，C_K达到最大，然后降低。在350℃和374℃时，C_K随着反应时间的增加而升高。而在400℃时，C_K随反应时间的增加逐渐升高，当反应时间增加到3min时，C_K达到最大，然后C_K随着反应时间的增加而降低（图4-3）。

4.Ca

从Ca的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Ca从玄武岩进入到溶液中的量（C_Ca）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Ca总的趋势是温度较低时，即温度≤200℃时，溶液中Cc。较大。200℃、流速为3.0mL/min时，溶液中的Cc_a达到最大。

在恒温条件下，温度≤200℃时，C_Ca。受反应时间变化的影响较小，两者之间的关系不明显。300℃时，C_Ca。随反应时间的增加逐渐升高，在反应时间增加到2.7min时，C_Ca达到最大，然后C_Ca。随反应时间的增加而降低。温度≥350℃，溶液中C_Ca较低，C_Ca并不受反应时间变化的影响，两者关系不明显（图4-4）。

5.Mg

从Mg的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Mg从玄武岩进入到溶液中的量（C M_g）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Mg总的趋势是C_Mg波动性较大，不受反应时间变化的影响，两者无关系。100℃、流速为1.5mL/min时，溶液中C_Mg达到最大。

本次对Mg的化学分析精度不高，测出的数据结果非常差。在选定的7个恒温点，C_Mg与反应时间之间的关系不明显，两者规律性较差（图4-5）。

6.Fe

从Fe的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Fe从玄武岩进入到溶液中的量（C_Fe）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Fe总的趋势是C_Fe受反应时间变化影响较小。200℃、流速2.5mL/min时，溶液中的C_Fe达到最大。

在恒温条件下，在25℃时，C_Fe。并不受反应时间变化的影响，两者关系不明显。在100℃时，C_Fe。随着反应时间的增加而增加，且在反应时间增加到2.3min时突然升高，然后随着反应时间的增加，C_Fe变化不明显。在200℃时，C_Fe随着反应时间的增加而明显增加，然后随着反应时间的增加，C_Fe反而降低。300℃时，C_Fe。只在反应时间增加到1.8min时达到最大，在其他的反应时间，C_Fe很低。在温度≥350℃时，C_Fe不受反应时间变化的影响，两者关系不明显。只是在400℃、反应时间增加到5min时，C_Fe突然增大（图4-6）。

图4-1 不同温度条件下Al的C-t图解

图4-2 不同温度条件下Si的C-t图解

图4-3 不同温度条件下K的C-t图解

图4-4 不同温度条件下Ca的C-t图解

图4-5 不同温度条件下Mg的C-t图解

7.Cu

从Cu的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Cu从玄武岩进入到溶液中的量（C_Cu）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Cu总的趋势是随着反应时间的增加，输出到溶液中C_Cu逐渐增加。374℃、流速2.0mL/min时，溶液中C_Cu达到最大。

在恒温条件下，温度≤100℃时，C_Cu不受反应时间变化的影响，两者关系不明显。温度升高到200℃时，C_Cu随着反应时间的增加而增加。300℃时，C_Cu受反应时间变化的影响较小。350℃时，C_Cu随着反应时间的增加波动性较大，开始时随着反应时间的增加而增加，当反应时间增加到2min左右时，C_Cu到达最大，然后随着反应时间的增加，C_Cu开始下降，而当反应时间增加到3.8min时，C_Cu又升高。当温度升高到374℃时，C_Cu随着反应时间的增加而增加，当反应时间增加到3.8min时，C_Cu下降。在温度达到400℃时，C_Cu受反应时间变化的影响较小，只是在反应时间增加到3.08min时，C_Cu突然降得很低（图4-7）。

8.Zn

从Zn的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Zn从玄武岩进入到溶液中的量（C_Zn）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Zn总的趋势是C_Zn受反应时间变化的影响较小，两者关系不大。在400℃、流速为1.5mL/min时，溶液中的C_Zn达到最大。

在恒温条件下，温度≤100℃时，C_Zn受反应时间变化的影响较小。温度升高到200℃时，C_Zn随着反应时间的增加而下降。在300℃时，C_Zn随着反应时间的增加而增加，当反应时间增加到3.8min左右时，C_Zn急剧下降。350℃和374℃时，C_Zn随着反应时间的增加而增加。400℃时，C_Zn受反应时间变化的影响较小，只是在反应时间增加到3min左右时，C_Zn突然增高（图4-8）。

9.Mn

从Mn的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Mn从玄武岩进入到溶液中的量（C_Mn）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Mn总的趋势是C_Mn受反应时间变化的影响较小，两者关系不大。400℃、流速为1.5mL/min时，溶液中的C_Mn达到最大。

在恒温条件下，25℃时，C_Mn不受反应时间变化的影响。100℃和200℃时，C_Mn随着反应时间的增加而增加。当温度升高到300℃，C_Mn首先随着反应时间的增加而下降，当反应时间增加到2.20min左右时，C_Mn升高。温度≥350℃时，C_Mn随着反应时间的增加变化不大，当反应时间增加到3min左右时，C_Mn突然增大（图4-9）。

10.Mo

从Mo的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Mo从玄武岩进入到溶液中的量（C_Mo）具有以下规律：

图4-6 不同温度条件下Fe的C-t图解

图4-7 不同温度条件下Cu的C-t图解

图4-8 不同温度条件下Zn的C-t图解

图4-9 不同温度条件下Mn的C-t图解

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Mo总的趋势是C_Mo随着反应时间的增加而增加。350℃和200℃、流速为1.0mL/min时，溶液中的C_Mo达到最大。

在恒温条件下，在25℃时，C_Mo随着反应时间的增加，变化不大，但是当反应时间增加到2.6min左右时，C_Mo突然升高。温度为100℃时，C_Mo随着反应时间的增加，变化不大。在温度为200℃、300℃、350℃、374℃时，C_Mo随着反应时间的增加而增加。当温度升高到400℃，C_Mo随着反应时间增加逐渐增加，当反应时间增加到3.0min时，C_Mo达到最大（图4-10）。

11.Sr

从Sr的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Sr从玄武岩进入到溶液中的量（C_Sr）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Sr总的趋势是C_Sr随着反应时间的增加而增加。300℃、流速为3.0mL/min时，溶液中的C_Sr达到最大。

在恒温条件下，在温度≤200℃时，C_Sr随着反应时间的增加而增加。300℃、350℃时，C_Sr随着反应时间的增加而降低，但是当反应时间增加到3.6min左右时，C_Sr突然升高。当温度升高到374℃，C_Sr随着反应时间的增加而降低，当反应时间增加到3min时，C_Sr又升高。当温度升高到400℃时，C_Sr随着反应时间的增加而增加（图4-11）。

12.Ba

从Ba的C-t关系图中，可以看出在玄武岩与海水相互作用过程中，Ba从玄武岩进入到溶液中的量（C_Ba）具有以下规律：

在玄武岩与海水相互作用过程中，C_Ba总的趋势是C_Ba随着反应时间的增加而降低。但是当流速达到1.5mL/min时，C_Ba随着反应时间的增加而增加。350℃、流速为1.0mL/min时，溶液中的C_Ba达到最大。

在恒温条件下，温度≤200℃时，C_Ba随着反应时间的增加而增加。温度为300℃、350℃时，C_Ba开始时随着反应时间的增加而降低，但是当反应时间增加到3.8min左右时，C_Ba又升高。当温度升高到374℃，C_Ba首先随着反应时间的增加而降低，当反应时间增加到2.1min左右时，C_Ba又升高。温度升高到400℃时，C_Ba随着反应时间的增加而增加（图4-12）。