如题所述
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第1个回答 2017-07-22
这都是通过人们对微观世界的研究,人为提出的理论。但这些理论很好的解决了微观世界的一些问题。
原子是个球形,球形内电子是在核外依能量分层排布的,每层中又有按能量大小分布的轨道,这个层和轨道就是人为,为方便理解而提出的概念,实际是不存在的。
在这里的轨道,并不是像铁轨那样的形状存在的。再电子的运动速度极高,所以一个电子的运动无法追踪,只能说它大概在那个范围里运动,而这个范围就是轨道。电子依能量分布在不同的轨道里。
先说到这里吧!
原子是个球形,球形内电子是在核外依能量分层排布的,每层中又有按能量大小分布的轨道,这个层和轨道就是人为,为方便理解而提出的概念,实际是不存在的。
在这里的轨道,并不是像铁轨那样的形状存在的。再电子的运动速度极高,所以一个电子的运动无法追踪,只能说它大概在那个范围里运动,而这个范围就是轨道。电子依能量分布在不同的轨道里。
先说到这里吧!
第2个回答 2017-07-22
首先明白电子是一层一层往外排的,第二层确实最多 个,但是第二层没排满就不能进入第三层,所以 - - 排法错误其次还要知道,次外层电子最多不超过 个,倒数第三层电子不超过 个如Cl共有 电子,第一层 电子,第二层 电子,剩下的 电子都在第三层。Cl原子电子排布是 n^ 法则是用于电子轨道电子数最大容量的,由于高中阶段元素种类较少,这个没法体会
第3个回答 2021-03-01