现有0.300L硫酸和硫酸钠的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1.00mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.800mol/L,欲使硫酸的物质的量浓度变为2.00mol/L，硫酸钠的物质的量浓度变为0.500mol/L,应向原溶液加入98%（密度为1.84g每立方厘米）的浓硫酸多少毫升，再加水溶液稀释至多少毫升？
原溶液体积为0.300L,硫酸钠原浓度为0.800mol/L;稀释后浓度为0.500mol/L,可知最终体积为0.480L.
那么稀释后硫酸的总含量为:0.480L * 2.00mol/L=0.960mol 原来的含量为:0.300L * 1.00mol/L=0.660mol
所以加入硫酸的体积:0.660mol * 98g/mol/(1.84g/ml*98%)=35.87ml
需要加98%（密度为1.84g每立方厘米）的浓硫酸35.87ml
加水稀释至480ml
祝学习进步!
那么稀释后硫酸的总含量为:0.480L * 2.00mol/L=0.960mol 原来的含量为:0.300L * 1.00mol/L=0.660mol
所以加入硫酸的体积:0.660mol * 98g/mol/(1.84g/ml*98%)=35.87ml
需要加98%（密度为1.84g每立方厘米）的浓硫酸35.87ml
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第1个回答 2009-11-15
硫酸钠原浓度为0.8 后来变为0.5 所以知道最终体积变为0.48L
那么就可以求出最终硫酸含量为0.48*2=0.96mol 原来含量为0.3*1=0.3mol
增加量为0.66mol
加入浓硫酸体积为0.66*98g/mol /98%/1.84=35.87ml
加水稀释至480ml本回答被提问者采纳
那么就可以求出最终硫酸含量为0.48*2=0.96mol 原来含量为0.3*1=0.3mol
增加量为0.66mol
加入浓硫酸体积为0.66*98g/mol /98%/1.84=35.87ml
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