如题所述
要配制1mol/L的盐酸溶液，使用36%的浓盐酸作为原料，首先需要根据所需溶液的体积计算所需浓盐酸的量。以配制500毫升1mol/L的盐酸为例：
计算步骤如下：取1.1789克/毫升的浓盐酸体积V，满足36%的浓度与1摩尔/升的稀盐酸浓度相等，即V×36% = 1mol/L×0.5升×36.5克/摩尔。解得V约等于43毫升。
操作步骤包括：使用量筒量取43毫升36%的浓盐酸，倒入烧杯，然后加入蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌均匀。将溶液转移到500毫升容量瓶中，同时洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也一并注入容量瓶。接着，向容量瓶中加入水至离刻度线1至2厘米，使用胶头滴管精确调整至刻度线，盖上塞子摇匀，最终装入试剂瓶中。
需要注意的是，浓盐酸（约37%）因其挥发性，在操作时应避免瓶口附近出现酸雾，这是由于浓盐酸与空气中的水蒸气反应形成盐酸小液滴。盐酸在日常生活中有广泛应用，如胃酸的主要成分，有助于食物消化和抵抗微生物。
计算步骤如下：取1.1789克/毫升的浓盐酸体积V，满足36%的浓度与1摩尔/升的稀盐酸浓度相等，即V×36% = 1mol/L×0.5升×36.5克/摩尔。解得V约等于43毫升。
操作步骤包括：使用量筒量取43毫升36%的浓盐酸，倒入烧杯，然后加入蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌均匀。将溶液转移到500毫升容量瓶中，同时洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也一并注入容量瓶。接着，向容量瓶中加入水至离刻度线1至2厘米，使用胶头滴管精确调整至刻度线，盖上塞子摇匀，最终装入试剂瓶中。
需要注意的是，浓盐酸（约37%）因其挥发性，在操作时应避免瓶口附近出现酸雾，这是由于浓盐酸与空气中的水蒸气反应形成盐酸小液滴。盐酸在日常生活中有广泛应用，如胃酸的主要成分，有助于食物消化和抵抗微生物。
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