如题所述
不同的PH试纸颜色不同，中学一般用的是广泛PH试纸，通常为酸红碱蓝中性黄。
pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）～5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）～7.5（蓝）。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。
拓展资料
pH试纸的应用是非常广泛的，pH的反应原理是基于pH指示剂法，一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)～7.6(蓝色)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。
以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：
把酚酞滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。
H₂O+ H₂O=H₃O⁺ + OHˉ
由于水合氢离子（H₃O⁺）的浓度是与氢离子（H⁺）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
H₂O=H⁺ + OHˉ
此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：
由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H₂O KW = H₃O⁺·OH⁺=10ˉ⁷·10ˉ⁷=10ˉ¹⁴mol/l(25℃)
也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10ˉ⁷摩尔氢离子和10ˉ⁷摩尔OHˉ离子。
在显中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10ˉ⁷mol/l。
如：
假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：
酸性 < 中性 < 碱性
参考资料
