一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v，压力谁更大？ 如果是压缩

用P－－V图来分析容易理解。初态的体积是V0,终态的体积是V。

当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）。

当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）。

由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大。

扩展资料：

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别。

1、温度环境不一样。

等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。

2、气体做功不同。

绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。

3、计算公式不同。

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,  W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。

绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)  或△U=nCv,mdT，△H=nCp,mdT。

可逆过程特点：

（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。

（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。