Si、P、S、Cl、Ar的单质熔点怎么比较？不是P、S、Cl、Ar单质是分子晶体，熔点看范德华力，四者原子质量越来越大，范德华力越来越大，熔点也是递增吗，为什么是递减？
各位帮帮忙，谢谢
问的很好。这是高中初学时很容易混淆的。
很明显，Si是原子晶体，所以，熔点高，你很清楚。
P、S、Cl、Ar，则是分子晶体，熔点较低。但是，
第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，Cl2分子量71，Ar是稀有气体，单原子，分子量就是原子量36。
第二，P和S并不是单原子分子，实际上由于同分异构现象，它们的分子比较复杂，所以，用元素符号表示，但是，白磷是P4，红磷的结构更复杂，是长链状结构，S也有多种结构，多种分子，常见的是S8。
所以，对P和S一般是不需要记忆熔沸点的，只要知道状态就可以了，常温是固体。
第三，这4个单质，不是同族的，谈不上结构组成相似，所以一般也不会去比较，只要能通过状态大致了解就可以了。
我们一般比较的都是相似的物质，分子量大，范德华力大，熔沸点高。如，F2 < Cl2 < Br2 < I2
这是因为范德华力还区分为色散力、取向力、诱导力，若结构组成不相似，这几种力的分布就不一样，就没有可比性了。
很明显，Si是原子晶体，所以，熔点高，你很清楚。
P、S、Cl、Ar，则是分子晶体，熔点较低。但是，
第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，Cl2分子量71，Ar是稀有气体，单原子，分子量就是原子量36。
第二，P和S并不是单原子分子，实际上由于同分异构现象，它们的分子比较复杂，所以，用元素符号表示，但是，白磷是P4，红磷的结构更复杂，是长链状结构，S也有多种结构，多种分子，常见的是S8。
所以，对P和S一般是不需要记忆熔沸点的，只要知道状态就可以了，常温是固体。
第三，这4个单质，不是同族的，谈不上结构组成相似，所以一般也不会去比较，只要能通过状态大致了解就可以了。
我们一般比较的都是相似的物质，分子量大，范德华力大，熔沸点高。如，F2 < Cl2 < Br2 < I2
这是因为范德华力还区分为色散力、取向力、诱导力，若结构组成不相似，这几种力的分布就不一样，就没有可比性了。
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第1个回答 2020-06-01
元素周期表从上往下元素熔点逐渐增大,从左往右逐渐减小。当然,有的反常,譬如第四周期的碳硅锗,硅的熔点就比锗大……
