如题所述
一到二十号化学元素符号如下:
1-5:H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10:C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15:Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20:S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
扩展资料:
元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
参考资料:百度百科-化学元素
一、一到二十号化学元素的名称及符号
1、氢(H) 2、氦(He) 3、锂(Li) 4、铍(Be) 5、硼(B) 6、碳(C) 7、氮(N) 8、氧(O) 9、氟(F) 10、氖(Ne) 11、钠(Na) 12、镁(Mg) 13、铝(Al) 14、硅(Si) 15、磷(P) 16、硫(S) 17、氯(Cl) 18、氩(Ar) 19、钾(K) 20、钙(Ca)
二、要正确书写物质的化学式:
①要熟练记忆元素符号;
②书写化合物的化学式时,要熟练记忆常见元素和原子团的化合价;
③书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则;
④掌握书写化学式的一般方法;
三、常见元素和原子团的化合价:
① 一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag);
② 二价钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)和锌(Zn);
③ 二、四、六、硫(S)二、四碳(C);
④三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P);
⑤ 铁(Fe)有二、三要分清;
⑥莫忘单质都是零;
⑦负一硝酸(NO3-)氢氧(OH- )根;
⑧负二硫酸(SO42-)碳酸(CO32- )根;
⑨负三记住磷酸根(PO43- );
⑩正一价的是铵根(NH4+ );
本回答被网友采纳