氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2△CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：（1）CaF2又名“萤石”，属于______晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式______．（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是______（选填编号）．a．F2能与H2O反应 b．H2O的沸点比HF高c．HF的分解温度比H2O高 d．存在OF2化合物（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为______（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______．（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点______（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：______．
（1）CaF2属于离子晶体，SiF4是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为
，故答案为：离子；；
（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；
b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；
c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；
d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；
故答案为：b；
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，
离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；
（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，
故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．
，故答案为：离子；；（2）a．F2能与H2O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F2＞O2，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；
b．H2O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；
c．HF的分解温度比H2O高，说明HF比H2O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；
d．化合物OF2中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；
故答案为：b；
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，
离子半径最大的为S2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：S2-＞O2-＞F-；1s22s22p63s23p6；
（4）SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4，
故答案为：高；SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4．
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