如题所述
普利斯特里对氧气的发现
化学方程式为2HgO=加热=2Hg+O2↑
与钾的反应
4K+O2=2K2O
钾的表面变暗
2K+O2=K2O2
K+O2=KO2（超氧化钾）
与钠的反应
4Na+O2=2Na2O
钠的表面变暗
产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末
与镁的反应
2Mg+O2=点燃=2MgO
剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
与铝的反应
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
与铁的反应
（铁锈的形成）
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
与锌的反应
2Zn+O2=点燃=2ZnO
与铜的反应
加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与氢气的反应
2H2+O2=点燃=2H2O
安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。[
与碳的反应
C+O2=点燃=CO2
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。[9]
2C+O2=点燃=2CO （氧气不充足时）
与硫的反应
S+O2=点燃=SO2
在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体[10]。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
硫在氧气中燃烧
与红磷的反应
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。
与白磷的反应
白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应
N2+O2=高温或放电=2NO
常见物质的颜色
1、黑色固体：铁粉 Fe 木炭 C 氧化铜 CuO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 石墨
2、红色固体：铜粉 Cu 氧化铁 Fe2O3 红磷
3、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)3
4、蓝色固体：氢氧化铜 Cu(OH)2 胆矾 CuSo4·5H2O
5、黄色固体：硫磺 S
6、暗紫色固体：高锰酸钾 KMnO4
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液 CuSO4
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液 FeSO4 氯化亚铁溶液 FeCl2
9、棕黄色溶液：硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3 氯化铁溶液 FeCl3
10、红棕色气体：NO2
11、具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl
12、无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
电解硫酸铜溶液
2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑
电解水
2H2O=通电=2H2+O2↑
光合作用总反应式
6CO2+6H2O— 光，叶绿素 →C6H12O6+6O2↑
co2的化学方程式
实验制取、
可由碳在过量的空气中燃烧（注：碳在氧不足的情况下会和CO2反应成有毒的CO气体，所以空气要过量），即碳与氧产生化合反应：C+O2=（条件：点燃）=CO2
2、将大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或者将碳酸盐与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。
工业副产品：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
实验中常见制取CO2，是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
方程式
由于碳酸很不稳定，容易分解：
H2CO3==== H2O + CO2↑
所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑
二氧化碳能与水反应形成碳酸：
CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀：
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O
如果二氧化碳过量会有：
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳过量：
Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3
即：
NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳和金属镁反应：
2Mg + CO2（过量） ==点燃==2MgO + C
Mg + CO2（少量） ==点燃==MgO + CO
工业制法：高温煅烧石灰石：
CaCO3==高温== CaO + CO2↑
实验室制法：
CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
C+O2==点燃==CO2
二氧化碳与一氧化碳的互相转化：
CO2+C==高温==2CO
2CO+O2==点燃==2CO2
化学方程式为2HgO=加热=2Hg+O2↑
与钾的反应
4K+O2=2K2O
钾的表面变暗
2K+O2=K2O2
K+O2=KO2（超氧化钾）
与钠的反应
4Na+O2=2Na2O
钠的表面变暗
产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末
与镁的反应
2Mg+O2=点燃=2MgO
剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
与铝的反应
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
与铁的反应
（铁锈的形成）
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
与锌的反应
2Zn+O2=点燃=2ZnO
与铜的反应
加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与氢气的反应
2H2+O2=点燃=2H2O
安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成水并放出大量的热。[
与碳的反应
C+O2=点燃=CO2
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。[9]
2C+O2=点燃=2CO （氧气不充足时）
与硫的反应
S+O2=点燃=SO2
在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体[10]。该气体能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色。
硫在氧气中燃烧
与红磷的反应
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。
与白磷的反应
白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应
N2+O2=高温或放电=2NO
常见物质的颜色
1、黑色固体：铁粉 Fe 木炭 C 氧化铜 CuO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 石墨
2、红色固体：铜粉 Cu 氧化铁 Fe2O3 红磷
3、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)3
4、蓝色固体：氢氧化铜 Cu(OH)2 胆矾 CuSo4·5H2O
5、黄色固体：硫磺 S
6、暗紫色固体：高锰酸钾 KMnO4
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液 CuSO4
8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液 FeSO4 氯化亚铁溶液 FeCl2
9、棕黄色溶液：硫酸铁溶液 Fe2(SO4)3 氯化铁溶液 FeCl3
10、红棕色气体：NO2
11、具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl
12、无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
电解硫酸铜溶液
2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑
电解水
2H2O=通电=2H2+O2↑
光合作用总反应式
6CO2+6H2O— 光，叶绿素 →C6H12O6+6O2↑
co2的化学方程式
实验制取、
可由碳在过量的空气中燃烧（注：碳在氧不足的情况下会和CO2反应成有毒的CO气体，所以空气要过量），即碳与氧产生化合反应：C+O2=（条件：点燃）=CO2
2、将大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或者将碳酸盐与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。
工业副产品：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
实验中常见制取CO2，是将碳酸钙与稀盐酸进行复分解反应（注：浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯，所以要用稀盐酸）化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
方程式
由于碳酸很不稳定，容易分解：
H2CO3==== H2O + CO2↑
所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑
二氧化碳能与水反应形成碳酸：
CO2+ H2O ==== H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀：
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O
如果二氧化碳过量会有：
CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
如果二氧化碳过量：
Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3
即：
NaOH + CO2==== NaHCO3
二氧化碳和金属镁反应：
2Mg + CO2（过量） ==点燃==2MgO + C
Mg + CO2（少量） ==点燃==MgO + CO
工业制法：高温煅烧石灰石：
CaCO3==高温== CaO + CO2↑
实验室制法：
CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
C+O2==点燃==CO2
二氧化碳与一氧化碳的互相转化：
CO2+C==高温==2CO
2CO+O2==点燃==2CO2
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第1个回答 2014-06-06
这个难，找同学要追问
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