请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是______；（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的c物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______；（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是______（填写物质序号，下同）；（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是______．
（1）P点表示t1℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
故答案为：t1℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，即该温度下100g水最多溶解50的a物质；所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，故形成的溶液属于饱和溶液；
故答案为：饱和；
（3）不饱和溶液转化为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，c物质的溶解度随温度变化逐渐减小；根据题意，要不改变溶液质量，只能采取升高温度的方法，增加溶质会使溶液的质量增加，蒸发溶剂的质量会使溶液的质量减小；
故答案为：升高温度；
（4）a物质的溶解度受温度影响最大．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t1℃时，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和t2℃相同，所以在20℃，溶解物质的关系就是c＜a＜b；根据饱和溶液中质量分数的计算式
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液中溶质质量分数最小的是c；
故答案为：c；
（5）b物质的溶解度受温度变化影响不大的物质，所以可用蒸发结晶的方法得到晶体；
故答案为：b．
故答案为：t1℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，即该温度下100g水最多溶解50的a物质；所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，故形成的溶液属于饱和溶液；
故答案为：饱和；
（3）不饱和溶液转化为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，c物质的溶解度随温度变化逐渐减小；根据题意，要不改变溶液质量，只能采取升高温度的方法，增加溶质会使溶液的质量增加，蒸发溶剂的质量会使溶液的质量减小；
故答案为：升高温度；
（4）a物质的溶解度受温度影响最大．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t1℃时，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和t2℃相同，所以在20℃，溶解物质的关系就是c＜a＜b；根据饱和溶液中质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
故答案为：c；
（5）b物质的溶解度受温度变化影响不大的物质，所以可用蒸发结晶的方法得到晶体；
故答案为：b．
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