如题所述
因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应,只要温度变化,平衡就会移动,平衡移动,平衡常数就会变化。
若反应是放热反应,温度升高,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小;温度降低,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大。
若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小。
可逆反应的生成物指数浓度积与反应物浓度指数积比为平衡常数K,这是定义。但是K却与其它因素无关,只与温度有关的,它表示了反应的难易程度。虽然定义时好象与浓度有关,定义后却与浓度无关了。k小说明反应难以进行,升高温度,反应物得到能量,反应程度增大,K值也增大。反之依然。
压强变化例如增大,体积不变,会引起平衡移动,而且K变大.是因为PV/T=P1V1/T1,压强增大,体积不变,温度升高,平衡常数当然会变.
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第1个回答 2019-05-18
因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应,只要温度变化,平衡就会移动,平衡移动,平衡常数就会变化。
若反应是放热反应,温度升高,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小;温度降低,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大。
若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小。
祝学习进步!!!
若反应是放热反应,温度升高,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小;温度降低,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大。
若反应是吸热反应,温度升高,平衡向正向进行,所以平衡常数K变大;温度降低,平衡向逆向进行,所以平衡常数K变小。
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