如题所述
酸碱滴定时,不需要用待测液润洗锥形瓶。
如果用待测液润洗锥形瓶,锥形瓶的瓶壁会粘有待测液,这样待测液润体积会变多,会加大实验的误差。
扩展资料:
在酸碱滴定时,加入锥形瓶里的待测液是通过量具测量体积的,再根据消耗标准滴定液的体积,计算待测液的PH值,如果用待测液润洗锥形瓶,锥形瓶里的待测液比测量体积多,这样消耗的标准滴定液的体积也会变多,通过计算,实验的误差会增大。
酸碱滴定的本质是酸碱中和反应,产生盐和水的反应,中和反应的实质是:H⁺和OH⁻结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻),而NaOH被电离成钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择:
1、强酸与强碱的中和滴定:
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:
1.1、当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应);
1.2、终点:指示剂变色的点;
1.3、中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7。
注意:当量点才是恰好完全反应的点,当量点不一定等于中性时,既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂,一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显。
2、强酸与弱碱的中和滴定:
当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。
3、弱酸与强碱的中和滴定:
当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量:强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ
参考资料来源:百度百科-中和反应