“元素周期表的7个周期分别对应7个能级组，一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数”，怎么理解？特别是最后一句
“能级”说通俗点就是中学说的电子层
所以是一个周期对应一个能级
能级有自己的数值，和量子物理的运算有关
一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数
简单点说，你这样想：
一种元素和它相应的质子数是一一对应的
比如说H，质子数就是1
说质子数是1，就一定是H
那么，每个能级（就是电子层）有N个电子，
那么这N个电子就分别对应N个元素了
打个比方：
第二周期，对应第二电子层，也就是第二能级
因为知道第二能级最多有8个电子
那么就有8种质子数，对不对？
分别是3，4，5，6，7，8，9，10
对应的元素分别是Li,Be,B,C,N,O,F,Ne
就是8个元素
也就是一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数
所以是一个周期对应一个能级
能级有自己的数值，和量子物理的运算有关
一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数
简单点说，你这样想：
一种元素和它相应的质子数是一一对应的
比如说H，质子数就是1
说质子数是1，就一定是H
那么，每个能级（就是电子层）有N个电子，
那么这N个电子就分别对应N个元素了
打个比方：
第二周期，对应第二电子层，也就是第二能级
因为知道第二能级最多有8个电子
那么就有8种质子数，对不对？
分别是3，4，5，6，7，8，9，10
对应的元素分别是Li,Be,B,C,N,O,F,Ne
就是8个元素
也就是一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数
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第1个回答 2014-02-18
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
第2个回答 2014-02-18
一个能级组就是一个电子层
“一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数”比如：
第一周期，2个元素，那么第一层最多只能容纳2个电子；
第二周期，8个元素，那么第二层最多只能容纳8个电子.
“一个能级组最多能容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数”比如：
第一周期，2个元素，那么第一层最多只能容纳2个电子；
第二周期，8个元素，那么第二层最多只能容纳8个电子.
