现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物m克与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为______（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______mol/L（3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是______．
（1）设NaHCO3和KHCO3的都为nmol，则m（NaHCO3）=84g/mol×nmol=84ng，m（KHCO3）=100g/mol×nmol=100ng，
则m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84ng：100ng=21：25，
故答案为：21：25：
（2）混合物的平均摩尔质量为：M=
=92g/mol，
所以n（碳酸氢盐）=
=
mol，
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1 1
mol n（H+）
n（H+）=
mol，
c（HCl）=
=
mol/L，
故答案为：
；
（3）假设全部为NaHCO3，则n（NaHCO3）=
=
mol，
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1mol 22.4L
mol V（CO2）
V（CO2）=
=
L，
假设全部为KHCO3，则n（KHCO3）=
=
mol，
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1mol 22.4L
mol V（CO2）
V（CO2）=
=
L，
所以：m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：
L＜V（CO2）＜
L，
故答案为：
L＜V（CO2）＜
L．
则m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84ng：100ng=21：25，
故答案为：21：25：
（2）混合物的平均摩尔质量为：M=
| 84ng+100ng |
| 2nmol |
所以n（碳酸氢盐）=
| mg |
| 92g/mol |
| m |
| 92 |
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1 1
| m |
| 92 |
n（H+）=
| m |
| 92 |
c（HCl）=
| ||
| 0.1L |
| 5m |
| 46 |
故答案为：
| 5m |
| 46 |
（3）假设全部为NaHCO3，则n（NaHCO3）=
| mg |
| 84g/mol |
| m |
| 84 |
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1mol 22.4L
| m |
| 84 |
V（CO2）=
| ||
| 1mol |
| 4m |
| 15 |
假设全部为KHCO3，则n（KHCO3）=
| mg |
| 100g/mol |
| m |
| 100 |
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
1mol 22.4L
| m |
| 100 |
V（CO2）=
| ||
| 1mol |
| 28m |
| 125 |
所以：m克固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：
| 28m |
| 125 |
| 4m |
| 15 |
故答案为：
| 28m |
| 125 |
| 4m |
| 15 |
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
