老师说同一个能级上电子能量相同，
可是比如说1s的电子云立体球形里面，电子出现几率的那个半径可大可小，那离原子核的距离不就可大可小了吗，那么在1s轨道上这个电子能量变化嘛？
变化这不就违背了同个电子亚层上能量相同的原理了嘛
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
理解原子结构示意图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。“小圈”，表示原子核，圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2，8，5表示第一、二、三电子层有2，8，5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
希望我能帮助你解疑释惑。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2021-12-17
更新，突然想起有一个公开课MIT的《化学原理》，几乎讲了你列出的大部分内容（比如有VSEPR)。不过这个一节课要50分钟，如果时间比较紧张，先看可汗学院的，有需要再看《化学原理》中的某几节课。很多时候你听不懂，是教师水平的问题，推荐看看可汗学院的化学课，同学们听完后有这样的评价：你图片中的内容其实都算比较简单，关键是要有人通过比较合理的方式讲授，你会很快理解的。可汗学院再合适不过了。原子结构和化学键部分，你只需要听《可汗学院公开课：基础化学》的1-11课就可以了，而且一节课就十几分钟，很快能听完。原子光谱的可以看这个视频（第18章 原子模型）.sp3杂化的可以看看这个答案，也是可汗学院的。
第2个回答 2021-12-19
这里的半径不是粒子的具体位置的半径，你说“电子出现几率的那个半径可大可小”本身就是用宏观世界的东西取理解微观世界的现象。你如果一定要用半径来理解，你可以认为是电子运动的平均半径来理解，不能用随机出现的半径来理解本回答被提问者采纳
第3个回答 2021-12-19
我们的脑海里还没有摆脱牛顿定律，我们的提问、思考还是利用了牛顿定律。
核内电子的运动不能画轨迹线，也就不能说半径。课本也没法形象解释，只是利用了电子云。
我觉得记住就行。到了大学，可能会用到量子公式来计算。
核内电子的运动不能画轨迹线，也就不能说半径。课本也没法形象解释，只是利用了电子云。
我觉得记住就行。到了大学，可能会用到量子公式来计算。
