增大压强，根据勒夏特列原理要往减少压强的方向进行反应，又根据克拉伯龙方程PV=NRT，P减小则N要减小，往C+D方向进行
但是从减小体积，根据勒夏特列原理要往增大体积，的方向进行反应根据克拉伯龙方程PV=NRT，V增大则N要增大，往A+B方向进行
可是实际不是这样，请问我的误区在哪
LZ您好...
在这个讨论的过程中,勒夏特列原理有一个很特别的前提:
任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，"若它们单独发生的话"，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变总是相反的。
注意其中""的部分!
也就是说一开始讨论勒夏特列原理,所有因素都必须假设只单独发生一个,当变压力,就没有体积什么事.
而之所以LZ您的问题还发生了混乱,除开是2个因素都进行了考虑(倘若仅仅是这样,那么看看谁对系统改变大其实也就完了)
而且更是因为采用理想气体.这就更不对了.
从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。
现在这个平衡系统内不断上演可逆反应你告诉我每个气体运动孤立没有相互作用?
而且还有,理想气体即便是单个气体,要用也至少是500K以上的温度.
感谢
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第1个回答 2018-04-07
这是一个平衡体系，既有正反应，又有逆反应。你分析的方法是：先分析正反应，平衡→，再从正反应的结果分析逆反应，平衡←，然后再→，在←，……，陷入无限循环。
实际情况：平衡肯定有一个平衡点，平衡理论就是从判断当前状态到平衡点是怎样移动的，该理论已经兼顾了正反应和逆反应。
实际情况：平衡肯定有一个平衡点，平衡理论就是从判断当前状态到平衡点是怎样移动的，该理论已经兼顾了正反应和逆反应。
