减小压强，为什么平衡向气体体积增大的反应方向移动

减小压强，两个方向的反应速度都降低。

但是反应物系数和较大的那边，降的更多，所以，平衡朝它那边移动。追问

正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多

正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多

追答

例如
A+B＝C
压强减为1半，那么正反应减为1/4 (因为A和B都减为1半了，而反应速率与它们的分压成正比的），而逆反应只减为一半。

显然正反应减的更多，所以平衡向左移动。

追问

正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多

正反应和逆反应都减小，都在一个容积内，为什么气体体积大的减少得更多

追答

A减少一半，正反应速率减少一半
B减少一半，正反应再减少一半
正反应减为1/4

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根据pv=nrt。可知压强和体积成反比。这句话是必须在t即温度不变的条件下才成立的，要具体问题具体分析，t如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的

一开始气体减少速率和气体增大速率一样，谁减少的少谁速率大
不能单纯觉得四分之一和四分之二变到五分之一和五分之二还是五分之二大，思考太片面，化学平衡正逆速率相等，不存在正逆不同也没有四分之一和四分之二，只有两个相同的一所以只能看谁浓度减少的多，看浓度减少变化，化学图也要这样分析，思路要清晰，一步不错