在含有Fecl2和bacl2的酸性溶液中，通入足量so2,后有白色沉淀生成，过滤后加KSCN溶液，无现象。
我想问为什么发生这个反应，2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl
不是说酸性溶液吗怎么反而生成酸了？？？
题干错了吧？应该是含有三氯化铁和氯化钡。
可能你有一个误区。为什么酸性溶液中就不能生成酸呢？
首先，反应前溶液的酸性是为了抑制三价铁水解。其次，反应中有水参与，反应完毕后生成氢离子，从而成了所谓的“生成了酸”。
多提一句， 过滤后加KSCN溶液无现象，说明溶液反应后无三价铁存在，从而证明发生了三价铁氧化二氧化硫的反应。
要熟悉常见离子、单质、化合物的氧化还原性。
可能你有一个误区。为什么酸性溶液中就不能生成酸呢？
首先，反应前溶液的酸性是为了抑制三价铁水解。其次，反应中有水参与，反应完毕后生成氢离子，从而成了所谓的“生成了酸”。
多提一句， 过滤后加KSCN溶液无现象，说明溶液反应后无三价铁存在，从而证明发生了三价铁氧化二氧化硫的反应。
要熟悉常见离子、单质、化合物的氧化还原性。
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第1个回答 2010-11-03
这个是氧化还原反应，和酸性溶液没关系的
