食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O.42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示.试回答下列问题:(1)试确定150℃时固体物质的化学式为______.(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为______.(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为______.则上述转化的重要意义在于______.
(1)K4[Fe(CN)6]?3H2O的相对分子质量为422,42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O的物质的量为:
=0.1mol,0.1molK4[Fe(CN)6]?3H2O中含有0.3mol水,含有结晶水的质量为:18g/mol×0.3mol=5.4g,完全失去结晶水时的质量为:42.2g-5.4g=36.8g;根据曲线可知,100℃时K4[Fe(CN)6]?3H2O中结晶水完全失去变成K4[Fe(CN)6],之后直至加热到400℃K4[Fe(CN)6]开始分解,所以150℃时固体物质的主要成分为:K4[Fe(CN)6],
故答案为:K4[Fe(CN)6];
(2)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”,再结合根据热重曲线,400℃分解,故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃,
故答案为:应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃;
(3)根据催化剂的特点,另一个反应一定有Fe3+→Fe2+,反应方程式为:2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+;通过反应可知,吸收了大气污染物SO2,同时制得了硫酸,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+;变废为宝,消除污染.
42.2g |
422g/mol |
故答案为:K4[Fe(CN)6];
(2)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”,再结合根据热重曲线,400℃分解,故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃,
故答案为:应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃;
(3)根据催化剂的特点,另一个反应一定有Fe3+→Fe2+,反应方程式为:2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+;通过反应可知,吸收了大气污染物SO2,同时制得了硫酸,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+;变废为宝,消除污染.
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