焓变和反应热 的区别

当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

是生成物与反应物的焓值差。

作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发。

熵减焓增，反应逆向自发。

熵增焓增，高温反应自发。

熵减焓减，低温反应自发。

反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为"量热计"。

通过实验：根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

利用键能计算反应热。

由反应物和生成物的总能量计算反应热。

根据燃烧热计算。

根据盖斯定律进行计算

.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。