原子序数为47的电子排布式

　　是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。表示原子的图式之一。有七个，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式中的内层电子排布可用相应的的元素符号加来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

　　处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前里，没有例外的情况发生。

　　如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p4 、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2 2p2、[He]2s22p4、[Ne]3s1、[Ar]4s2。

　　原子实——[He]:1s2、

　　[Ne]:1s2 2s2 2p6、

　　[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、

　　[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、

　　[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、

　　[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6、

 [Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6。