黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kgˉ1.黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为.它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O △ . 2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”).(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:______K4Fe(CN) △ . ______KCN+______Fe3C+5C+3N2↑(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为:K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)①该反应的氧化产物有______(填化学式).②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol.
第1个回答 2015-01-21
(1)反应K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故答案为:不是;
(2)在该氧化还原反应中,根据铁元素守恒,所以K4Fe(CN)6前面系数是3,KCN前面系数是12,根据C原子守恒,所以Fe3C前面的系数是1,故答案为:3;12;1;
(3)①化合价升高元素是Fe、N和C,所在的产物Fe2(SO4)3、HNO3、CO2是氧化产物,
故答案为:Fe2(SO4)3、HNO3、CO2;
②1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,Fe、N和C的化合价升高了11价,共失去11mol电子,而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价,会得到5mol电子,根据电子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mol,故答案为:2.2.
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(2)在该氧化还原反应中,根据铁元素守恒,所以K4Fe(CN)6前面系数是3,KCN前面系数是12,根据C原子守恒,所以Fe3C前面的系数是1,故答案为:3;12;1;
(3)①化合价升高元素是Fe、N和C,所在的产物Fe2(SO4)3、HNO3、CO2是氧化产物,
故答案为:Fe2(SO4)3、HNO3、CO2;
②1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时,Fe、N和C的化合价升高了11价,共失去11mol电子,而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价,会得到5mol电子,根据电子守恒,1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为2.2mol,故答案为:2.2.