(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K 4 Fe(CN) 6 ]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ 1 。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K + 和[Fe(CN) 6 ] 4 ˉ，其中CNˉ的电子式为 。它与硫酸反应的化学方程式为K 4 Fe(CN) 6 +6H 2 SO 4 +6H 2 O 2K 2 SO 4 +FeSO 4 +3(NH 4 ) 2 SO 4 +6CO↑（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 0 C时会分解，试配平该反应的化学方程式： (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为K 4 Fe(CN) 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 →KHSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +MnSO 4 +HNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O（未配平）①该反应的氧化产物有___ ___(填化学式）。②若有1mol K 4 Fe(CN) 6 被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mol。
| （7分）⑴不是（1分） ⑵3，12，1，5，3（2分）⑶①Fe(SO 4 ) 3 、HNO 3 、CO 2 (2分) ②12.2（2分） |
| （1）f反应中元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应。 （2）根据原子守恒可以进行配平。 （3）化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe(SO 4 ) 3 、HNO 3 、CO 2 。1mol K 4 Fe(CN) 6 在反应中失去电子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5＝12.2mol. |
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