(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K 4 Fe(CN) 6 ]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ 1 。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K + 和[Fe(CN) 6 ] 4 ˉ,其中CNˉ的电子式为 。它与硫酸反应的化学方程式为K 4 Fe(CN) 6 +6H 2 SO 4 +6H 2 O 2K 2 SO 4 +FeSO 4 +3(NH 4 ) 2 SO 4 +6CO↑(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 0 C时会分解,试配平该反应的化学方程式: (3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为K 4 Fe(CN) 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 →KHSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +MnSO 4 +HNO 3 +CO 2 ↑+H 2 O(未配平)①该反应的氧化产物有___ ___(填化学式)。②若有1mol K 4 Fe(CN) 6 被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mol。
(7分)⑴不是(1分) ⑵3,12,1,5,3(2分)⑶①Fe(SO 4 ) 3 、HNO 3 、CO 2 (2分) ②12.2(2分) |
(1)f反应中元素的化合价都没有发生变化,所以不是氧化还原反应。 (2)根据原子守恒可以进行配平。 (3)化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素,所以氧化产物是Fe(SO 4 ) 3 、HNO 3 、CO 2 。1mol K 4 Fe(CN) 6 在反应中失去电子是(1+2×6+8×6)mol=61mol,所以根据电子的得失守恒可知,消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5=12.2mol. |
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