非金属元素理化性质

非金属元素的物理性质主要体现在其晶体结构上。大多数非金属单质以分子晶体的形式存在，少数则是原子晶体或层状晶体结构，如稀有气体、卤素、氢、硫族元素、磷族元素等，它们的键数多遵循8-N规则，但存在例外，如氮气、氧气等形成π键或大Π键，不完全遵循这一规则。

非金属的物理性质大致可以分为三类：稀有气体和一些单原子分子（如H2、O2、N2）通常为气体，固体为分子晶体，熔沸点低；大分子单质如S8、P4是固体分子晶体，熔沸点稍高；而金刚石、晶态硅等为原子晶体，具有较高的熔沸点。在化学性质上，非金属元素活泼，能与金属形成卤化物、氧化物、硫化物等化合物，非金属之间也能形成各种化合物，如卤化物、氧化物等。

非金属单质与水反应的情况各异，只有卤素在高温下与碳反应，大多数则不反应。非金属通常不与非氧化性稀酸反应，但如硼、碳、磷等可被强氧化剂如浓硝酸、浓硫酸和王水氧化。在与碱的反应中，非金属除碳、氮、氧外，通常会发生歧化反应，而Si、B能置换出氢气。金属与非金属的结合主要通过离子键，而非金属原子之间则主要形成共价键，这是由于两者都具有获得电子的倾向，通过共享电子对达到稳定状态。

多原子共价分子中，轨道杂化现象常见，这有助于中心原子与更多原子形成键。此外，非金属分子中的共价键类型包括σ键、π键以及大Π键，大Π键的离域性质增加了分子或离子的稳定性。

非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。180%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。