白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L．（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为______．（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．
（1）n（P4）=
=0.05 mol
则：P4+5O2
2P2O5
1mol 5mol 2mol
0.05 mol x y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V（O2）=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根据磷原子守恒可判断0.1molP2O5与水反应生成0.2mol H3PO4
则c（H3PO4）=
=4.00 mol/L，
故答案为：5.6，4.00 mol/L；
（2）n（H2O）=
=0.9 mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化学式为Ca5（PO4）3（OH），
故答案为：Ca5（PO4）3（OH）；
（3）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342．
故答案为：297.5或342．
| 6.20g |
| 124g/mol |
则：P4+5O2
| ||
1mol 5mol 2mol
0.05 mol x y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V（O2）=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根据磷原子守恒可判断0.1molP2O5与水反应生成0.2mol H3PO4
则c（H3PO4）=
| 0.2mol |
| 0.05L |
故答案为：5.6，4.00 mol/L；
（2）n（H2O）=
| 16.2g |
| 18g/mol |
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化学式为Ca5（PO4）3（OH），
故答案为：Ca5（PO4）3（OH）；
（3）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342．
故答案为：297.5或342．
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